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下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是(  )
A、用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B、利用Na2CO3溶液可除油污:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应:O2+4e-+2H2O=4OH-
D、汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:A.醋酸在离子反应中保留化学式;
B.碳酸根离子水解分步进行,以第一步为主;
C.酸性条件,不可能生成氢氧根离子;
D.充电时阳极反应上硫酸铅失去电子.
解答: 解:A.用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-,故A错误;
B.利用Na2CO3溶液可除油污的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B错误;
C.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应:O2+4e-+4H+=2H2O,故C错误;
D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重电极反应及复分解反应的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

你认为下列数据可信的是(已知1nm=10-9m)(  )
A、某元素的原子半径是0.160 nm
B、某常见气体的密度为1.8 g/cm3
C、某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/L
D、某溶液中溶质的质量分数120%

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)
 催化剂 
.
 
CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:
t/s05001 000
c(H2)/(mol?L-15.003.522.48
c (CO)/(mol?L-12.50 
 

 
 
(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是
 

(2)在1 000s内用CO表示的化学反应速率是
 
,1 000s时CO的转化率是
 

(3)在500s时生成的甲醇的浓度是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述不正确的是(  )
A、a 为电源的负极
B、Fe电极的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2
C、通电一段时间后,铁电极附近溶液先变红
D、电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法错误的是(  )
A、X、Y、Z三种元素中,Y的非金属性最强
B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强
C、Z的最高正化合价为+6
D、常压下Z的单质的熔点比Y的低

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科目:高中化学 来源: 题型:

对食物的酸、碱性判断正确的是(  )
A、大多蔬菜是酸性食物
B、猪肉、牛肉是酸性食物
C、大多水果是碱性食物
D、大米、面粉是碱性食物

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:
 

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:
 

(2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH
 
14-a(>、<、=)
(3)向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是
 
,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)=
 
.(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中:①钠 ②过氧化钠 ③碳酸钠 ④碳酸氢钠
(1)可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是
 
(填序号,下同).
(2)可用于制电光源的是
 

(3)制糕点所用的发酵粉的主要成分是
 

(4)广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业的是
 

(5)医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子方程式.
(1)Na2CO3溶液与盐酸溶液混合:
 

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
 

(3)氯气与氢氧化钠溶液的反应
 

(4)氯气与水的反应
 

(5)CO2气体通入到澄清石灰水中
 

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