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19.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA
B.6.2gNa2O溶入水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA
D.17 g H2O2完全分解,转移电子数是1NA

分析 A、NaHSO4 晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成;
B、将氧化钠溶于水中后生成NaOH;
C、气体所处的状态不明确;
D、求出双氧水的物质的量,然后根据双氧水的分解为歧化反应来分析.

解答 解:A、NaHSO4 晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成,故0.1mol硫酸氢钠晶体中含0.2NA个离子,故A错误;
B、将氧化钠溶于水中后生成NaOH,而6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol,故溶于水生成的氢氧化钠为0.2mol,而溶液体积为1L,故溶液浓度为0.2mol/L,故B正确;
C、气体所处的状态不明确,故气体的物质的量无法计算,故C错误;
D、17g双氧水的物质的量为0.5mol,而双氧水的分解为歧化反应,故0.5mol双氧水分解转移0.5NA个电子,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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