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    （每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：

    （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。

    （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。

    ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

    ( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

    ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

     

    （1） （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分）

    （5）（1分）（6） 分子晶体 （1分） （7） 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （1分）

    （8） 第四周期ⅥB族（1分）　d（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。

    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为2+8+18+3＝31。

    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，则其原子序数是2+8+18+6＝34，所以该元素的名称是硒。

    （4）H3O+中价层电子对数是4，其中氧原子含有1对孤对电子，所以分子立体结构为三角锥形；SO2分子价层电子对数是3，其中硫原子含有1对孤对电子，所以立体结构为V形。

    （5）周期表中最活泼的非金属元素是F元素，则其原子的轨道表示式为。

    （6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体。

    （7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则设最外层电子数是x，所以（10+x）÷6＝x，解得x＝2，因此该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。

    （8）铬元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族。区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，所以铬元素位于d区。

    考点：考查元素表示、核外电子排布、晶体类型判断、元素周期表的结构以及空间构型等

     

    练习册系列答案
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    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

    B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)

    C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)

    D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－)

     

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    NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4

    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。

    根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

     

    乙醇

    溴乙烷

    状态

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm-3

    0.8

    1.4

    沸点／℃

    78.5

    119.0

    熔点／℃

    -l30

    38.4

    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为 (选填编号）

    a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e.滴定管

    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

    层；

    （3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加

    入 (选填编号）然后再进行 一步操作即可；

    a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液

    （4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ；

    （5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为 。

     

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    （2）产生上述现象的原因是 。

    （3）写出有关反应的离子方程式： 。

    （4）由实验推知，溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。

     

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    D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

     

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