【题目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用。它的结构简式如图所示。下列有关乙酰紫草素的说法正确的是
A.分子中羧基与苯环一定处于同一平面
B.乙酰紫草素在酸性条件下水解可获得乙酸
C.乙酰紫草素不能与Na2CO3 溶液反应
D.1 mol 乙酰紫草素与溴水反应最多可消耗 4 mol Br2
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【题目】铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应:[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+,2CH3COOH +2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。
(2)NH3分子空间构型为_______, 其中心原子的杂化类型是______。
(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______,1mol CH3COOCH=CH2中含键数目为_____。
(4)CH3COOH可与H2O混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为__________。
(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型,[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____
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【题目】环氧乙烷()、环氧丙烷()都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题:
(1)已知:
①
②2
③ _____
(2)某温度下,物质的量均为1mol的CH2=CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③,5min后反应达到平衡,气体总压减少了20%。
①平衡时CH2=CH2(g)的转化率为____,达到平衡后,欲增加CH2=CH2(g)的平衡转化率,可采取的措施是____(填一条措施即可)。
②0~5min内,环氧乙烷的生成速率为____。
③该反应的平衡常数K_____(精确到0.01)。
④当进料气CH2=CH2和O2的物质的量不变时,T1℃时达到反应平衡,请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____。
(3)将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应,转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知:CH3CH=CH2+H2O+Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl+HCl],氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷,其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为______。
②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______。
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【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时,a电极反应为
B. 放电时,溶液中离子的数目增大
C. 充电时,b电极每增重,溶液中有被氧化
D. 充电时,a电极接外电源负极
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【题目】(一)以下物质中能导电且属于电解质的是__________,属于非电解质的是___________
①漂白粉 ②铜 ③氧气 ④BaSO4固体 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3,
写出电离方程式:硫酸铝__________________________________________
(二)某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液,请回答下列问题:
(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制,至少需用胆矾的质量为_____g。
(2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶前应_______________
(3)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:
①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解;
②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1-2cm处;
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤改用胶头滴管加水至刻度线,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
正确的操作顺序为__________________(填序号)
(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超过刻度线,处理方法是_______________
(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_______(填序号)
①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出
②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
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【题目】减少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题.
Ⅰ经催化加氢可合成低碳烯烃:在时,按::3投料,图1所示不同温度下,平衡时的四种气态物质的物质的量的关系.
该反应的 ______ 填“”、“”或“”.
曲线b表示的物质为 ______ .
为提高的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 ______ .
(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解可得到多种燃料,其原理如图2所示.
b为电源的 ______ 极,电解时,生成乙烯的电极反应式是 ______ .
Ⅱ(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.如反应:. 在时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | ||||||
0 | ||||||
0 |
时,该反应的平衡常数 ______ .
后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可.
Ⅲ.(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的,分别生成、,其水溶液均呈酸性.相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ______ ,用文字和化学用语解释原因 ______ .
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【题目】HecK反应是偶联反应的一种,例如:+。化合物Ⅰ可以由以下途径合成:Ⅲ(分子式C3H6)ⅣⅤI
(1)化合物Ⅱ的分子式为_______,1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。
(2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ,相应的化学方程为_______(注明条件)。
(3)化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O,则化合物Ⅵ的结构简式为____;
(4)化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ,化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚,则其加聚产物的结构简式为_____;
(5)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应,且核磁共振氢谱只有三组峰,峰面积之比为1:2:2,Ⅷ的结构简式为____;
(6)一定条件下,与也可以发生类似反应①的反应,其有机产物的结构简式为_____。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O
B.铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
D.Na2CO3溶液水解:CO + 2H2OH2CO3 +2OH-
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
(方案l)取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)图中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性,再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____________。
(3)假设其他操作均正确,按照图装置将导致测定结果_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(方案2)用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体最好选择________________。
a.CCl4 b.H2O c.饱和NH4Cl溶液 d.浓硫酸
(5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是___________________(需化简)。
(方案3)按下列路径测定样品中AlN的纯度:
(6)写出步骤反应的离子方程式_____________________。
(7)该方案能否测出AlN的纯度?(若能请用m1,m2列出计算纯度的表达式)__________。
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