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16.利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段.
(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质.
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.已知Al2O3为两性氧化物,其中SiO2属于酸性氧化物,MgO和Fe2O3属于碱性氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”).
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是SiO2(填化学式).
II.再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤,滤渣中的主要成分是Fe(OH)3 、Mg(OH)2和Al(OH)3(填化学式).
(2)从化合价的角度可以预测物质的性质.
①SO2的性质C(填序号,下同).
A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色.反应结束后,硫元素存在形式合理的是D
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
(3)SO2与水反应生成的亚硫酸(H2SO3)具有中等强度酸性,二氧化碳的水溶液酸性较弱,请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式.(不包括和水的反应)
①Na2CO3溶液Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O
②Na2SO3溶液Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3

分析 (1)①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物;
②Ⅰ.二氧化硅和盐酸不反应;
II.镁离子和铁离子都与氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀;
(2)①最高价元素只有氧化性,最低价元素只有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有还原性;
②在氧化还原反应中,还原剂失电子化合价升高;
(3)①二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳、亚硫酸钠和水;
②二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠;

解答 解:(1)①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以属于酸性氧化物,氧化镁和氧化铁与盐酸反应生成盐和水,所以属于碱性氧化物,
故答案为:酸性;碱性;
②Ⅰ.氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水,二氧化硅和盐酸不反应,所以滤渣的主要成分是SiO2
故答案为:SiO2
II.镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀,但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐,氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应,向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大,所以滤渣中的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3
故答案为:Fe(OH)3、Mg(OH)2和Al(OH)3
(2)①最高价元素只有氧化性,最低价元素只有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有还原性,二氧化硫中硫元素是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故选C,
故答案为:C;
②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂,硫元素化合价升高,故选D,故答案为:D;
(3)亚硫酸(H2SO3)具有中等强度酸性,二氧化碳的水溶液酸性较弱,二氧化硫形成的亚硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体,正盐可以转化为酸式盐,
①二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳、亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O,
故答案为:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O;
②二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3
故答案为:Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3

点评 本题考查酸性氧化物和碱性氧化物概念、氧化还原反应、氢氧化铝两性、二氧化硫性质等知识点,明确元素的化合价与元素性质之间的关系是解本题关键,作为基础是解题关键,题目难度中等.

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设计的问题是:你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么?并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士,调查结果分别如图甲和图乙所示:

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