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    17．如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置
    （1）写出上述装置Ⅰ反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应
    （2）温度计的作用是控制反应温度迅速升高到170度，如果温度控制不好极易发生副反应，方程式为2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （3）沸石的作用是防止爆沸
    （4）添加上述两液体试剂时，应先加乙醇
    （5）若将制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
    （6）乙烯的用途很多，可通过加聚反应生产塑料聚乙烯，写出该反应方程式：．

    分析 （1）乙醇与浓硫酸在加热到170度，发生消去反应生成乙烯；
    （2）实验室制备乙烯应控制温度迅速升高度170度，在140度容易发生分子间脱水生成乙醚；
    （3）加热乙醇与浓硫酸混合液容易发生爆发；
    （4）依据浓硫酸稀释正确操作解答；
    （5）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
    （6）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯．

    解答 解1）乙醇与浓硫酸在加热到170度，发生消去反应生成乙烯，化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；消去反应；
    （2）实验室制备乙烯应控制温度迅速升高度170度，在140度容易发生分子间脱水生成乙醚，方程式：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O；
    故答案为：控制反应温度迅速升高到170度；2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O；
    （3）加热乙醇与浓硫酸混合液容易发生爆发，应加入碎瓷片防止爆发；
    故答案为：防止爆发；
    （4）浓硫酸稀释产生大量的热，应将浓硫酸加入到乙醇中，所以应先加入乙醇，再加入浓硫酸；
    故答案为：乙醇；
    （5）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；
    故答案为：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；
    （6）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式：；
    故答案为：．

    点评 本题考查了实验室制备乙烯及乙烯的性质，熟悉乙醇、乙烯的性质是解题关键，题目难度不大，注意实验条件的控制．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验中，分离提纯的方法不正确的是（　　）
    选项实验分离、提纯方法
    A提纯粗苯甲酸重结晶
    B分离乙醇和丁醇蒸馏
    C除去乙炔中的H2S气体用CuSO4溶液洗气
    D除去苯中的苯酚加入NaOH溶液后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．关于溶质中微粒间的倍数关系计算：
    ①1mol/L MgCl2溶液，C（Cl-）=2mol/L．
    ②2mol/L的MgCl2溶液200mL中c（Cl-）=4mol/L，n（Mg2+）=0.8mol．
    ③0.1mol/L Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L．
    ④200mL 0.5mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.3mol．
    ⑤在aL Na3PO4溶液中，含b mol Na+离子，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{b}{3a}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
    （1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
    （5）已知298K时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
    化学式碳酸醋酸
    电离常数K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
    下列说法正确的是BD．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化亚铜（CuCl）是应用较广泛的催化剂．工业上利用铜粉矿（主要成分为CuO、Cu2S，杂质为Fe2O3、SiO2）先制备纯净CuO，再利用CuO制备CuCl的流程如图1所示：

    已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．
    （1）溶解铜粉矿涉及到反应：Cu2S+2MnO2+4H2SO4═2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S．该反应的还原产物为MnSO4；若用稀硝酸代替MnO2，也可以达到实验目的，但反应产生的NO可能导致的环境问题是能形成酸雨等（答出一条即可）．
    （2）上述流程中，在空气中煅烧MnCO3的化学方程式为2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2CO2．
    （3）上述流程中，可以循环使用的物质除NH3、CO2外，还有MnO2（填化学式）．
    （4）将CuO溶于硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入NaCl和亚硫酸钠，可得到CuCl沉淀．
    ①开始加入亚硫酸钠时，溶液PH下降的原因：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（用离子方程式表示）．
    ②已知溶液pH对CuCl产率的影响如图2所示，据图分析析出CuCl固体的最佳pH范围是c（填序号）．
    a.1～2  b.2～3  c.3～4  d.4～5
    ③析出的CuCl固体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的除加快乙醇和水蒸发外，还有CuCl在空气中会被迅速氧化．
    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol•L-1的K2CrO7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，样品中CuCl的质量分数为$\frac{59.7ab}{m}$%．（测定过程中发生的反应：CuCl+Fe3+═Fe2++Cu2++Cl-；Cr2O7 2-+6Fe2++14H+═7H2O+2Cr3++6Fe2+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：


    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu2O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的正极．
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
    ①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    反应③中的氧化剂是Cu2O和Cu2S，以上总反应可写为：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用离子方程式表示）．
    ②除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是稀硫酸、KMnO4溶液．
    实验设计：用稀硫酸溶解炉渣，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有Fe2+离子，证明炉渣中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．加入甲醇的电极是电池的正极
    B．电池工作时氧气发生氧化反应
    C．电池负极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    D．电池工作后电解质溶液碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
    （1）将反应速率的影响条件填在空格处．
    实例影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期
    ②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制
    ③用H2O2分解制O2，加入MnO2
    （2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：
    ①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
    （2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，此时的反应与800b℃时相比．
    a．比800℃时快  b．比800℃时慢  c．与800℃时速率相等  d．无法确定
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
    a．A和B的浓度相等
    b．v（B）=2v（C）
    c．容器内气体压强不再改变
    d．密闭容器中混合气体的密度不变
    e．容器内A的体积分数不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（I）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
    （1）Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．
    （2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为3mol．
    （Ⅱ）将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为90g．

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