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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列有关说法错误的是(  )
A、煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
B、在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
C、硬铝属于合金材料,瓷器属于硅酸盐制品
D、食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈
考点:煤的干馏和综合利用,盐类水解的应用,常见的生活环境的污染及治理,含硅矿物及材料的应用
专题:化学应用
分析:A.煤经气化、液化和干馏属于化学过程;
B.加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体;
C.硬铝属于铝合金;
D.食醋中含有CH3COOH,NH4Cl水解呈酸性.
解答: 解:A.煤经气化、液化和干馏过程中生成新物质属于化学过程,还伴有物理变化,故A错误;
B.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了把生成的CO、氮的氧化物转化为CO2、N2无害气体,故B正确;
C.硬铝属于铝合金,瓷器属于硅酸盐制品,故C正确;
D.食醋中含有的CH3COOH可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应生成易溶于水的产物,NH4Cl水解呈酸性,可与铁锈反应,故D正确.
故选A.
点评:本题考查化学与生活,涉及煤的加工、尾气处理、合金、除垢等知识,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、R 5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是(  )
A、Z与Y两种元素组成的化合物中,阴、阳离子个数比为1:1或1:2
B、Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大
C、Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性
D、Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点:XmY<XmR

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体
析出
蛋白质均发生变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液 出现白色
沉淀
溶液X中不一定含有SO42-
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色
沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色
沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油
B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要
D、可用和HCHO为原料合成

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是(  )
A、“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
B、绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
C、铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
D、华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )
A、图①中正极附近溶液pH降低
B、图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C、图②正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
D、图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素;Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍.下列叙述正确的是(  )
A、原子半径的大小顺序:W>Z>Y>X
B、化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的

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科目:高中化学 来源: 题型:

一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业.
(1)高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法,相关反应的热化学方程式如下:
4CO(g)+Fe3O4(s)═4CO2(g)+3Fe(s)△H=a kJ?mol-1
CO(g)+3Fe2O3(s)═CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=b kJ?mol-1
反应3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)的△H=
 
kJ?mol-1(用含a、b 的代数式表示).
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到.
第一步:2CH3OH(g)?HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0
第二步:HCOOCH3(g)?CH3OH(g)+CO(g)△H>0
①第一步反应的机理可以用图表示:

图中中间产物X的结构简式为
 


②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有
 

(3)为进行相关研究,用CO还原高铝铁矿石,反应后固体物质的X-射线衍射谱图如右图1示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐,该反应的离子方程式为
 

(4)某催化剂样品(含Ni2O340%,其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质:首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍;然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4(沸点43℃),并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质.
上述两步中消耗CO的物质的量之比为
 

(5)为安全起见,工业生产中需对空气中的CO进行监测.

①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO.若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀.每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为
 

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其结构如右图2示.这种传感器利用原电池原理,则该电池的负极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点.下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:

回答下列问题:
(1)C的结构简式为
 
,E的结构简式为
 

(2)③的反应类型为
 
,⑤的反应类型为
 

(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:

反应I的试剂与条件为
 
,反应2的化学方程式为
 
,反应3可用的试剂为
 

(4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是
 
.(填化合物代号)
(5)I与碱石灰共热可化为立方烷.立方烷的核磁共振氢谱中有
 
个峰.
(6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有
 
种.

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