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    3．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，工作一段时间后，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡冒出B．电流方向是从锌片流向铜片
    C．溶液中硫酸的物质的量不断减小D．电解液的pH保持不变

    分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．

    解答 解：A．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故A错误；
    B．原电池工作时，电流从正极流向负极，电流方向是从Cu片流向Zn片，故B错误；
    C．反应消耗硫酸，则工作一段时间后硫酸的物质的量减小，故C正确；
    D．反应消耗硫酸，则工作一段时间后溶液酸性减弱，pH增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
    A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB
    A．起始充入的CO为1mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．
    （5）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH的电离方程式：MOH═M++OH-
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C点c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
    方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
    方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
    NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）
    A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
    B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
    C．方案②中对应的O点HCl恰好反应完
    D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题
    （1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：
    分类标准碱性氧化物碱含氧酸盐
    属于该类的物质①NaOH②③
    ①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
    （2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （3）写出一个置换反应的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    [探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    [查阅资料]
    ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    ③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    [实验探究]
    I．定性检验
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
    ③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe3O4和Fe的混合物．
    II．定量测定
    根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是过滤．
    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe：0.11mol、Fe3O4：0.03mol．
    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能实现如图转化的单质甲是（　　）
    A．SiB．SC．FeD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列反应的离子方程式
    （1）硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应
    （2）氢氧化钠溶液和硫酸的反应
    （3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应
    （4）碳酸钠盐酸的反应
    （5）铁和稀盐酸的反应．

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