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    17．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情已得到初步控制，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性，下列有关说法正确的是（　　）
    A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
    C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于清洗创口
    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

    分析 A．乙醇使蛋白质变性；
    B．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；
    C．氧化性可用于消毒；
    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应．

    解答 解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；
    B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故B正确；
    C．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故C错误；
    D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2），下列关于该反应的说法正确的是a（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度可使尿素的转化率增大
    ②尿素在一定条件下可将氦的氧化物还原为氦气，结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol
    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是75%．
    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+ ）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Al  1s22s22p63s23p1B．O2-　1s22s22p4
    C．Na　1s22s22p63s1D．F　1s22s22p5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：
    CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：
    c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
    PH6.107.357.407.45
    下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
    C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
    D．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于它的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生活密切相关．下列现象或事实的解释正解的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    B加热滴有酚酞的醋酸钠溶液，溶液红色变深加热促进CH3COO-水解，溶液的碱性增强
    C将溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色前者由于萃取而褪色，后者由于发生加成反应而褪色
    D加热NaHCO3溶液无明显变化NaHCO3的热稳定性强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、储氢合金、金属氢化物等．

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2．
    ②BH4-的空间构造是正四面体（用文字描述）．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2$?_{输氢}^{储氢}$2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABCD（多项选择）．
    A．NH3分子中N原子采用sP3杂化
    B．相同压强时，NH3沸点比PH3高
    C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    D．CN-的电子式为
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    ②1mol　C60分子中，含有σ键数目为90NA．
    （4）图乙是一种镍（Ni）镧合金储氢后的晶胞结构图，该合金储氢后，含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积（标况）为6.72L．
    （5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图丙所示，已知该晶体的密度为密度为ag•cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•NA}$cm3（用a、NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）
    A．HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值减小
    B．HA的电离常数KHA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x为滴定分数）
    C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
    D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷
    B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳
    C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳
    D．用NaOH溶液鉴别苯酚溶液、甲苯、硝基苯

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