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    某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
    (1)实验目的
    探究同一主族元素性质的递变规律。
    (2)实验用品
    仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

    序号
    		实验方案
    		实验现象
    ①
    		向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    		液体分为两层，下层呈_____色
    ②
    		向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
    		液体分为两层，下层呈_____色
     
    (4)实验结论：_________________________________。
    (5)问题和讨论
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

    (3)①橙红　②紫红
    (4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
    (5)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－　2I－＋Br2=2Br－＋I2
    ②HF的稳定性比HCl的强　F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
    （1）甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；
    （2）乙元素在周期表中的位置为            ；
    （3）丙元素的最高价氧化物的电子式为        ；
    （4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是       。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y
    		Y是地壳中含量最高的元素
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W
    		W的一种核素的质量数为28，中子数为14
    T
    		常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    P
    		P的价层电子排布为[Ar]3d104s2
    （1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
    （2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
    （3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。
    （4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                   ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是       ，原因是        。
    （5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
    ① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
    此反应的热化学方程式是______________________________。
    （6）P在周期表的      区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。
    （1）第4周期ⅥB族；
    （2）第5周期ⅠB族；
    （3）第5周期ⅣA族；
    （4）第6周期ⅡA族；
    （5）第4周期ⅦA族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （1）下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是　　　　　　。
    ①基态X的原子结构示意图:○+16
    ②基态Y的价电子排布式:3s23p5
    ③基态Z2-的电子排布图:

    ④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶
    （2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　,离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　,原子序数由大到小的顺序是　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

    （1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是_________，即可证明。可用_________溶液吸收尾气。
    （2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是__________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_________溶液除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是

    A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子
    C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下大小关系不正确的是

    A．熔点：Na>MgB．硬度：金刚石>晶体硅
    C．键能：H—F>H—ClD．晶格能：NaF>NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是

    A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
    C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    D．丙烯分子中不存在非极性键

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