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    【题目】对下列有机物的系统命名不正确的是：

    A. CH2=CHCH2CH3 1—丁烯

    B. C(CH3)4 2，2—二甲基丙烷

    C. CH3C≡CCH2CH3 2—戊炔

    D. 对二甲苯

    【答案】D

    【解析】

    A. CH2=CHCH2CH3中碳碳双键在1、2号C原子上，含有碳碳双键的最长碳链有4个C原子，其名称为1-丁烯，故A正确；

    B. C(CH3)4分子中最长碳链含有3个C，在2号C上含有2个甲基，其名称为2，2-二甲基丙烷，故B正确；

    C. CH3C≡CCH2CH3分子中，碳碳三键在2、3号C原子上，含有碳碳三键的最长碳链有5个C原子，其名称为2-戊炔，故C正确；

    D. 的习惯命名为对二甲苯，苯的同系物的系统命名法是从简单的侧链按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小，其系统命名为：1，4-二甲基苯，故D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是

    A. 当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小

    B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

    C. 反应过程中可能放出92.4 kJ的热量

    D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

    （1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

    （2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

    ①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。

    ②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

    (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

    ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。

    ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

    ③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

    ④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

    A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

    B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

    C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

    D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）化合物B中的含氧官能团为_____和_____（填名称）。

    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_______和_______。

    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为_______。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出该同分异构体的结构简式：___。

    （5）已知：。

    根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

    H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。

    已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）

    （1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为________；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为___________________________。

    （2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是___________________________。

    （3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为______________________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_________________。

    （4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。

    已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

    ①用_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②产品中KHSO5的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

    在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶 液重结晶提纯。重结晶过程：

    加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

    请回答下列问题：

    (1)写出装置图中玻璃仪器的名称：b_____。

    (2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_____。

    A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂

    如果溶液中发生过饱和现象，可采用_____等方法促进晶体析出。

    (3)抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____。

    A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液

    (4)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____。

    (5)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____。

    (6)某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_____。

    A.15min B.30min C.45min D.60min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，可用于制作轻合金、电池等，Z与W的最高化合价之和为11。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径大小顺序：Z>W>Y>X

    B.Y与Z形成的某种二元化合物可用作干燥剂

    C.Y与W形成的化合物可漂白酸碱指示剂

    D.Z、W的最高价氧化物的水化物在水溶液中均完全电离

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