Question

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为______．
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2mol?L^-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）______．

Answer 1

（1）铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺，电池总反应为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案为：没有；锌片；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）当收集到11.2LH₂（标准状况），即0.5molH₂时，消耗的H₂SO₄为0.5mol，生成的ZnSO₄为0.5mol，
c（H₂SO₄）=

0.5L×2mol?L-1-0.5mol

0.5L

=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=

0.5mol

0.5L

=1mol?L^-1．
故答案为：c（H₂SO₄）=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=1mol?L^-1．