练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验能达到相应实验目的的是

    选

    项

    试剂

    实验目的

    实验装置

    X

    Y

    Z

    A

    Na2SO3

    稀HNO3

    品红溶液

    证明SO2具有漂白性

    B

    MnO2

    浓盐酸

    KI-淀粉溶液

    比较Cl2与I2的氧化性强弱

    C

    Na2CO3

    醋酸

    Na2SiO3溶液

    证明酸性：

    CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3

    D

    蔗糖

    浓硫酸

    溴水

    证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A、硝酸具有强氧化性，将Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能证明SO2的漂白性，不能达到相应实验目的，故A不符合题意；

    B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，常温下不发生反应，因此不能完成相应实验目的，故B不符合题意；

    C、醋酸具有挥发性，产生CO2中混有CH3COOH，对碳酸和硅酸的酸性比较具有干扰性，因此不能完成相应实验目的，故C不符合题意；

    D、蔗糖中滴加浓硫酸，白色变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，溴水褪色，说明蔗糖和浓硫酸反应产生还原性气体，即SO2，体现浓硫酸的氧化性，因此能达到相应实验目的，故D符合题意。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

    A. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

    B. 电解池中加入少量硫酸增强导电性

    C. 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

    D. 电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

    A. 用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　 　)

    A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

    根据以上条件，回答下列问题：

    （1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）在密闭容器中，加入2 mol A和6 mol B。

    ① 当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。

    ② 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ③ 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ④ 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“ 逆向”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

    A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

    A. OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O

    B. 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

    C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol·L－1

    D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

    A. 电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

    B. 电池内的O2－由电极乙移向电极甲

    C. 电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－

    D. 电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

    （1）写出下列物质的化学式：C_____________，D______________，H____________。

    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。

    （3）当①中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是________mol。

    （4）检验G中阳离子的方法_________________________________________ 。

    （5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。

    （6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案