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    不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
    A、在河流人海口处易形成三角洲
    B、在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀
    C、少许FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，看不到红褐色沉淀
    D、同一支钢笔，同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，不能够透过半透膜，胶体因为吸附带电离子形成带电的胶体微粒，胶体中加入可溶性电解质或者带相反电荷的胶体微粒会发生聚沉，据此解答．
    解答： 解：A．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A不选；
    B．在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀，是因为NaHCO3和CaCl2不符合复分解反应发生的条件，两者不反应，与胶体性质无关，故B选；
    C．少许FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，会生成氢氧化铁胶体，故看不到沉淀，与胶体是介穏体系有关，故C不选；
    D．不同牌号的墨水属于不同胶体，混合使用会发生聚沉，故D不选；
    故选：B．
    点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，熟悉胶体的性质是解题关键，注意胶体聚沉发生的条件和应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列装置说法正确的是（　　）
    A、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    B、用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    C、装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    D、装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝条与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（　　）
    A、盐酸的浓度
    B、铝条的表面积
    C、溶液的温度
    D、加少量Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是（　　）
    A、O2
    B、CH4
    C、CO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），测得HI的转化率为a%．其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    B、金属与盐溶液反应都是置换反应
    C、液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    D、凡能电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．
    完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
     
    和1：1的硫酸．
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
     
    ．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
     
    层．
    （4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    a．蒸馏            b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取   d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的有机物的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将某血液2．OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸铵）晶体，反应生成沉淀CaC2O4．将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+），结果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙的质量为
     
    克．
    （2）已知反应S2O
     
    2-
    8
    +2e-═2SO
     
    2-
    4
    ，Mn2++4H2O→MnO
     
    -
    4
    +8H++5e-，则氧化1molMn2需S2O
     
    2-
    8
    的物质的量为
     
    ．Mn2+与S2O
     
    2-
    8
    在水溶液中发生氧化还原反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式
     
    ．氧化产物是
     
    ．
    （4）（NH4）2PtCl4晶体受热完全分解，放出N2和HCl（气），同时还生成金属铂和NH4Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
     
    ．

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