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    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氦原子的物质的量为 2mol

    B. 1.7g NH3 含有的质子数为 NA

    C. 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NA

    D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA

    【答案】D

    【解析】

    A、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，选项A正确；B.1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个质子，故0.1mol氨气中含NA个质子，选项B正确；C、标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5NA，选项C正确；D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，选项D错误；答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

    A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

    A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

    B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C

    C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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    【题目】今年在全球肆虐的禽流感又称为真性鸡瘟，包括中国在内的一些国家和地区发生了人类因感染禽流感病毒死亡的病例。据专家分析，该病毒中有70％-75％的化学成分为蛋白质，因此要重视高温杀毒．在56℃时加热30分钟，60℃时加热10分钟，70℃加热几分钟，阳光直射40-48小时均可杀死禽流感病毒。专家的上述建议是利用了蛋白质性质中的

    A. 盐析 B. 变性 C. 水解 D. 颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸盐和金属硫化物在工农业生产中有广泛的应用。

    (1)已知：

    反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

    反应 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

    ①△H3=__________。

    ②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(写出两条)。

    ③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中曲线a表示__________ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

    (2)在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。

    ①反应速率：P点______ Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

    ②气体总压：P点__Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

    ③P点对应温度下，H2的平衡转化率为__________，平衡常数K=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )

    A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

    B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

    C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

    D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质)回收CoO的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“碱溶”的目的是：________________。

    (2)不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表,根据数据和物质性质应选择的浸出剂是___________(填序号),理由是__________ (用Co3O4参与反应的离子方程式表示)。

    浸出剂

    浸出液化学成分/(g·L－1)

    钴浸出率/%

    Co

    Al

    (a)HCI

    80.84

    5.68

    98.4

    (b)H2SO4

    65.0

    6.22

    72.3

    (c)H2SO4+ Na2S2O3

    84.91

    5.96

    98.0

    (3)“净化”产生的滤渣为____________(填化学式),滤液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,则“净化”后残余c(Li+)=___________。LiF与Li2CO3的Ksp分别为1.8×10－3、1.7×10－3。

    (4)若滤液④中含Co2+为5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸钴"应控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp为1.0×10－15。

    (5)“沉碳酸钴“→“沉草酸钻”的目的是___________。

    (6)CaC2O4·H2O在空气氛围中的热重曲线如下图。在311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是______。900℃发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前最有发展前景的一次性餐具是（ ）
    A.瓷器餐具
    B.淀粉餐具
    C.塑料餐具
    D.纸木餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料。

    （1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______；

    （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。

    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

    ①c过程的反应方程式______，e过程中的化学方程式为______。

    ②d过程所观察到的现象为：______，b过程证明了氯水的存在______微粒。

    a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+

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