Question

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：

完成下列问题：

（1）A的电子式_____________。

（2）D与甲溶液反应的化学方程式：——————————。

（3）丙的水溶液显_____________（填“酸”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。

（4）一定条件下，2 mol B 与3 mol D 的氧化物W恰好反应，则W的化学式为________________________。

Answer 1

（1）H∶H  （2）2FeCl₃+Fe====3FeCl₂  （3）碱  +2H₂OAl（OH）₃+OH^-  （4）FeO

解析:

本题主要考查铝、铁的化学性质及学生的综合推断能力。B是能与NaOH溶液反应的单质，故B为Al或Si，根据B+乙氧化物+D，联想到Al能发生铝热反应，所以B为Al，然后依次推出A为H₂，丙为NaAlO₂。因为D+H₂O（g）H₂+乙，而乙又能参与铝热反应，因此D为Fe，乙为Fe₃O₄，有关反应为：

    3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂↑

    8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe

    据D+C甲，而D与甲溶液能反应，所以C为Cl₂，甲为FeCl₃，反应为2Fe+3Cl₂2FeCl₃，2FeCl₃+Fe====3FeCl₂。

    2 mol Al与3 mol W起反应，据铝、铁元素得失电子总数相等及原子守恒推知W为FeO，反应方程式为：

    2Al+3FeOAl₂O₃+3Fe