Question

【题目】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO 反应(1)

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反应(2)

关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）

①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。

A. 仅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

在化学反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂，在反应中被还原；失电子化合价升高的物质是还原剂，在反应中被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；同一化学反应中反应前后遵循原子守恒定律。

①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；③在反应I中C的还原性大于TiCl4；在反应II镁的还原性大于Ti，故正确。④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a＝c，2b＝4a，所以a＝1，b＝c＝2，故正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 生成1mol Ti转移电子8mol电子，所以每生成19.2gTi，即0.4mol Ti，反应I、II中共转移3.2mole-，故错误；故选D。