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    工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是                                        (　　)。

    A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液

    B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋

    C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

    D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L


    解析　A选项加入硫酸，不利于Fe(OH)3的生成，错误；B选项，Fe电极的反应为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D选项1.6 g CH4参加反应，转移0.8 mol电子，则C电极理论上生成0.4 mol H2，在标准状况下体积为8.96 L，错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是                                                                      (　　)。

    A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的1/2

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．该反应化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O　ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2  kJ·mol－1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于                                   (　　)。

    A．－1 528.6 kJ·mol－1　             B．－1 473 kJ·mol－1

    C．＋1 473 kJ·mol－1　               D．＋1 528.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4 溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

    (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是

    ________________________________________________________________。

    甲同学的设计思路是______________________________________________。

    (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是______________________________________________________________。

    乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是________________________________________________________________________。

    (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为______________________________________。

    实验中的明显现象是______________________________________________。

    (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)___________________________________________________________

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近日，中美联合研究小组通过共同努力，采用廉价的钠离子，同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制造出了钠离子充电电池，其工作原理示意图如图所示。关于该电池的说法中正确的是           (　　)。

    A．放电时A极作正极

    B．放电时Na＋ 向负极移动

    C．充电时是将化学能转化为电能

    D．充电时B极为阳极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中

        充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B．256g S8分子中含S-S键为7NA个

    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

    D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为                         。

        

       （2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

          ①298k时，该反应的平衡常数为      L·mol－1（精确到0.01）。

          ②下列情况不是处于平衡状态的是       ：

    A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时

          ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序            。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(　　)

    A．K越大，反应程度越大

    B．K越大，反应程度越小

    C．K的大小与反应程度无关

    D．升高温度，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是(　　)

    A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性

    B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

    C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

    D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

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