氮是地球上含量丰富的一种元素.氮元素的单质及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.(1)根据下侧能量变化示意图.请写出NO2和CO反应的热化学方程式 . (2)在固定体积的密闭容器中.进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 .其平衡常数K与温度T的关系如下表: ①该反应的平衡常数表达式:K= ②试判断K1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式__________________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K= _____________
②试判断K1 __________K2（填写“>”，“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________ （填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N₂)正 = 3v(H₂)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是______________ 。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N₂的转化率a(N₂)=___________ ，以NH₃表示该过程的反应速率v(NH₃)=_____________。

（1）NO₂(g) + CO(g) = NO(g) + CO₂(g) △H = -234KJ/mol
（2）①C²(NH₃)/C(N₂)·C³(H₂) ；②> ；③c
（3）cd
（4）25% ；0.05mol/（L·min）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁的变化是

减小

，该反应的反应热△H

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
则反应CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）的△H=

-283

kJ?mol^-1
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
为进一步研究NH₃生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应中，a

＞

0；△s

＜

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH₃和3mol O₂，发生反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH₃）为

0.3mol/（L?min），

，平衡时O₂的转化率为

50%

，该反应平衡常数的表达式K=

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

．
（5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			反应达平衡时的焓变/kJ?mol^-1
容器编号	N₂	H₂	NH₃	反应达平衡时的焓变/kJ?mol^-1
A	1	3	0	△H₁=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H₂

容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H₂=

13.86

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
Ⅰ．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

＞

K₂；若反应进行到状态D时，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V_正

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡

不

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V_正

减小

，V_逆

减小

；平衡

向左

移动．
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
②工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温

2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

．
A、增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
③工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温

2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为

．计算：该条件下N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温

2NH₃（g）的平衡常数为

200

；N₂的平衡转化率为

66.7%

．
④已知化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

400℃时，在2L的密闭容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数K的值为

．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v_正（N₂）

大于

v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?延边州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）根据如图1所示能量变化示意图，请写出NO和CO₂反应的热化学方程式

CO₂（g）+NO（g）=NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol^-1

．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	2.44ⅹ10^-6	K₁	K₂

①试判断K₁

＜

K₂（填写“＞”，“＜”或“=”）；
②该反应的熵变△S

＞

0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）；
a．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
b．2v（NH₃）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的

，则N2的转化率α（N₂）=

20%

．
（3）①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄ HSO₄；C．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列

ACB

（填字母）；
②在常温常压下pH均等于5的NH₄Cl和HCl溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H⁺）之比为

10⁴：1

．
（4）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是

．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂

反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

则该反应平衡常数K的表达式为

，试确定K₁的相对大小，K₁

4.1×10⁶（填写“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol?L^-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．
①NH₃?H₂O的电离常数表达式K_b=

．
②反应后溶液pH＜7，原因是

（用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为

．
③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：

．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是

（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材
表面形成氧化膜，阳极反应式为

．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为

，正极附近溶液的pH

（填“变大”、“不
变”或“变小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）．
在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

．
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移

mol电子；
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：

．

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