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    用化学式填写下列空白:元素周期表的第三周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________.
    Na  NaOH  Al(OH)3  HClO4
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
    （1） “位置和结构”
    ①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式                        
    （2） “基本性质”
    ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）
    A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
    B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
    C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
    D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
    （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
    实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
    ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       
    A．用砂纸打磨镁片和铝片
    B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
    C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
    ④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                            
    实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

    ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
    甲试管现象                          
    乙试管离子方程式                           
    实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
    ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
    可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：
    （1）YW2的电子式：              ；实验室中MWX溶液的保存方法是：        
    （2）由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为：                          
                                                                                 
    （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为：                
                                                                                 
    （4）与M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名称）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （物质结构与性质）（8分）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
    (1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
    (2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
    (3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________
    (4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序不正确的是
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
    B．原子半径：Na＞S＞O
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成4核10电子分子。试回答下列问题：
    (1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子结构示意图为___________________。
    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________________。
    (3)写出D元素形成单质的结构式____________，A、B、E形成化合物的电子式________________。
    (4)A、B两元素组成化合物A2B2属于_________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是___________________，写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
    A．X与Y处于同一周期B．原子序数：a＜b
    C．a－b＝m+nD．离子半径：X＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同
    C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
    D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
    A．（n+x）、（A-n+x）    B．（A-n）、（n-x-A）
    C．（n+x）、（A-n-x）     D．（x-n）、（A-x+n）

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