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    【题目】下列说法正确的是

    A. 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气

    B. 进入接触室的气体，必须先经净化、干燥

    C. 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料

    D. 在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排入大气，故A错误；B．接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以进入接触室的气体，必须先经净化、干燥，故B正确；C．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，还有三氧化二铁，所以硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，不是作化肥，故C错误；D．合成三氧化硫的方程式：2SO2+O2 2SO3 △H＜0，虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，虽高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了SO2的转化率，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出5种元素的名称：A、B、C、D、E ．
    （2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．
    （3）A、B两元素组成的化合物A2B2属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 ， 写出A2B2与水反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 该反应的ΔH>0

    B. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2

    C. 通过加热可以使B点变到C点

    D. 在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) ＜ v (逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则

    （1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

    （2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

    （4）若升高温度，则化学平衡常数将________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃时的平衡常数是9，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算：

    （1）从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率__________。

    （2）CO的转化率___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是 (　　)

    A. 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀

    B. 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水

    C. 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁

    D. 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

    （1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

    （2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

    （3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

    （4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，Mr＝990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10-8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10-13。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①转化的目的是________。

    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为________。

    （3）滤液2中可循环利用的溶质为________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)＝1.82×l0-5 mol·L-1，则此时 c(SO42-)＝________mol·L-1。

    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为________。若得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能大量共存的离子组是

    A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－

    C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－

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