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    【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）
    A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
    B.浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
    C.在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
    D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

    【答案】C
    【解析】解：棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法较为复杂，
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯　②100 mL量筒　③500 mL容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)

    (1)配制时,没有使用的仪器和用品有___(填序号),还缺少的仪器是______。

    (2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:______________。

    (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是____(填序号)。

    A.使用容量瓶前检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗

    C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

    D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

    C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH、Ka随温度变化曲线关系如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是

    A. 理论上ΔH=0时，Ka最大

    B. 25℃时，[CH3COOH]最大

    C. 电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当

    D. CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是

    A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态Ⅰ B. T1＞T2

    C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D. ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）

    A. 若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL

    B. 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

    C. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL

    D. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

    （1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

    A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

    C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

    （2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ molL-1。

    （3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。

    Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。

    （1）请写出NH3的电子式________________。

    （2）已知：①H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

    ③4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

    则反应④4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)的△H=_______；该反应的平衡常数K的表达式为__________;增加压强,该反应中NO的转化率将____________ (填“提高”、“不变”或“降低”)。

    （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是____________ (填标号)

    A．c(NH3)=c(N2) B．容器中压强不变

    C．容器中混合气体的密度不变 D．1molN-H键断裂的同时，生成1molO-H键

    （4）某小组研究了NH3和NO在Ag2O催化剂表面发生上述反应④,其中NO在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是____________。在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是____________。

    Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。

    （5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，将N元素转变为对环境无害的气体写出该反应的化学方程式____________。

    （6）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____________。

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