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    17．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法不正确的（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中碳原子有两种杂化方式
    C．丙烯分子至少有六个原子在同一平面上
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

    分析 A．双键含1个σ键、1个π键，单键均为σ键；
    B．甲基上C形成4个σ键，双键C上形成3个σ键；
    C．碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，甲基中2个H与其它原子不共面；
    D．碳碳双键为平面结构，分子中只有2个C可共直线．

    解答 解：A．双键含1个σ键、1个π键，单键均为σ键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
    B．甲基上C形成4个σ键，双键C上形成3个σ键，则丙烯分子中碳原子有sp3、sp2两种杂化方式，故B正确；
    C．碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，甲基中2个H与其它原子不共面，则丙烯分子至少有六个原子在同一平面上，故C正确；
    D．碳碳双键为平面结构，分子中只有2个C可共直线，则3个碳原子不可能在同一直线上，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子杂化、共价键及有机物的结构，为高频考点，把握共价键的类型、原子杂化与成键、碳碳双键的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（　　）
    测定时刻/s
    浓度    		t1t2t3t4
    c（A）/（mol•L-1）6322
    c（B）/（mol•L-1）53.533
    c（C）/（mol•L-1）12.533
    A．在t3 s时反应已经停止
    B．t3～t4 s内正、逆反应速率不相等
    C．在容器中发生的反应为A（g）+B（g）??C（g）
    D．在t2～t3 s内A的平均反应速率为$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如图．则下列判断错误的是（　　）
    A．常温常压下，E是一种无色无味的气体
    B．干燥的G能漂白有色物质
    C．在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应
    D．上述反应类型是取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池．回答下列问题：
    （1）金属钒可由铝热反应制得．已知25℃、101kPa时，
    4A1（s）+3O2（g）=2Al2O3 （s）△H1=a kJ•mol-1
    4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=b kJ•mol-1
    则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为10Al（s）+3V2O5（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol-1 ．
    （2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂．图1表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围（其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定．

    ①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量（pH＜1）的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失．则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O．
    ②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如图2的反应：
    则“X所示区域溶液中的离子”不可能是b（填序号）；
    a．V3O93-b．V4O103-   c．V4O124-
    （3）V2O5是反应2SO2+O2?2SO3的催化剂．其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因
    是加入V2O5后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）图3所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过．电池放电时，负极区溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），电池充电时，阳极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余．已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L．假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是（　　）
    A．0.8 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．1.4 mol•L-1D．0.75 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1  D-2  He-4   N-14  O-16）（　　）
    A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA
    B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
    C．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    D．10g D2O所含的中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知下列反应：Cu+X2→CuX2、2Cu+Y→Cu2Y、2X-+Z2→2Z-+X2，X2、Y、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价．下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（　　）
    A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：
    （1）已知孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解．则图中的F是CO2（填化学式）．
    （2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
    （4）每生成1mol固体D，同时生成0.75molE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如图1：

    （1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．氧化时加入的KMnO4的作用是做氧化剂．
    （2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
    （3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．
    （4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亚铁晶体的纯度．
    （6）表和图2“烘干粉碎”的试验结果．
    硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表
    序号t/ht/℃m/gx
    138054
    23160101
    34160100.8
    4416050
    558053
    65160151
    表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分别指出两条件的温度和时间）．

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