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17.下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法不正确的(  )
A.丙烯分子有8个σ键,1个π键
B.丙烯分子中碳原子有两种杂化方式
C.丙烯分子至少有六个原子在同一平面上
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

分析 A.双键含1个σ键、1个π键,单键均为σ键;
B.甲基上C形成4个σ键,双键C上形成3个σ键;
C.碳碳双键为平面结构,甲基为四面体结构,甲基中2个H与其它原子不共面;
D.碳碳双键为平面结构,分子中只有2个C可共直线.

解答 解:A.双键含1个σ键、1个π键,单键均为σ键,则丙烯分子有8个σ键,1个π键,故A正确;
B.甲基上C形成4个σ键,双键C上形成3个σ键,则丙烯分子中碳原子有sp3、sp2两种杂化方式,故B正确;
C.碳碳双键为平面结构,甲基为四面体结构,甲基中2个H与其它原子不共面,则丙烯分子至少有六个原子在同一平面上,故C正确;
D.碳碳双键为平面结构,分子中只有2个C可共直线,则3个碳原子不可能在同一直线上,故D错误;
故选D.

点评 本题考查原子杂化、共价键及有机物的结构,为高频考点,把握共价键的类型、原子杂化与成键、碳碳双键的结构为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的易错点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是(  )
测定时刻/s
浓度
t1t2t3t4
c(A)/(mol•L-16322
c(B)/(mol•L-153.533
c(C)/(mol•L-112.533
A.在t3 s时反应已经停止
B.t3~t4 s内正、逆反应速率不相等
C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g)??C(g)
D.在t2~t3 s内A的平均反应速率为$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应,生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素),如图.则下列判断错误的是(  )
A.常温常压下,E是一种无色无味的气体
B.干燥的G能漂白有色物质
C.在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应
D.上述反应类型是取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池.回答下列问题:
(1)金属钒可由铝热反应制得.已知25℃、101kPa时,
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s)△H1=a kJ•mol-1
4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H2=b kJ•mol-1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为10Al(s)+3V2O5(s)═5Al2O3(s)+6V(s)△H=(2.5a-l.5b)kJ•mol-1
(2)V2O5为橙黄至砖红色固体,无味、有毒,微溶于水,是许多有机和无机反应的催化剂.图1表示的是25℃时,部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出),图中“[V]”表示含钒微粒的浓度,虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定.

①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中,发生反应的离子方程式为V2O5+6OH-═2VO43-+3H2O,向反应后的溶液中,滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中,开始溶液保持澄淸,滴加一段时间后,观察到有橙黄色沉淀产生,继续滴加硫酸溶液,沉淀又消失.则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V2O5+H2SO4═(VO22SO4+H2O.
②上述滴加硫酸溶液的过程中,先后发生如图2的反应:
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是b(填序号);
a.V3O93-b.V4O103-   c.V4O124-
(3)V2O5是反应2SO2+O2?2SO3的催化剂.其他条件不变,加入V2O5后,该反应的速率加快的原因
是加入V2O5后,反应路径发生改变,反应的活化能降低,反应速率加快;恒温恒压下,加人V2O5,该反应的平衡常数不变 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)图3所示为可充电的全钒液流电池构造示意图,该电池中的隔膜只允许H+通过.电池放电时,负极区溶液的pH将增大(填“增大”、“减小”或“不变”),电池充电时,阳极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量浓度是(  )
A.0.8 mol•L-1B.1.6 mol•L-1C.1.4 mol•L-1D.0.75 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1  D-2  He-4   N-14  O-16)(  )
A.标准状况下,1.12L 氦气所含原子数为0.1NA
B.22.4 LHCl溶于水,溶液中H+数为NA
C.1.6gNH2-离子所含电子数为NA
D.10g D2O所含的中子数为4.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知下列反应:Cu+X2→CuX2、2Cu+Y→Cu2Y、2X-+Z2→2Z-+X2,X2、Y、Z2为三种元素的单质,在Cu2Y中,Y为-2价.下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是(  )
A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4C.HZO4>H2YO4>HXO4D.H2YO4>HZO4>HXO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在一定条件下,可实现如图所示物质之间的变化:
(1)已知孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,受热易分解.则图中的F是CO2(填化学式).
(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)图中所得C和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu.
(4)每生成1mol固体D,同时生成0.75molE.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等.铜、铁是畜禽所必需的微量元素.某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如图1:

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积,加快化学反应速率.氧化时加入的KMnO4的作用是做氧化剂.
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑.
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出.
(4)流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
(5)加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亚铁晶体的纯度.
(6)表和图2“烘干粉碎”的试验结果.
硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)干燥实验表
序号t/ht/℃m/gx
138054
23160101
34160100.8
4416050
558053
65160151
表中,m为CuSO4•5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数.据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h,125(±5)℃、4.0h(分别指出两条件的温度和时间).

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