【题目】下列有关说法正确的是
A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0
C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1 kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2 kJ/mol，则△H1＜△H2
【答案】D
【解析】
试题分析：A.由于水的稳定状态是液体，所以甲烷的燃烧热大于Q kJ/mol，错误；B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 的正反应是气体体积扩大的反应，该反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH>0，错误；C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动， H2的平衡转化率减小，错误；D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol； H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol ，由于元素的非金属性Cl>Br，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，反应释放出来的能量就越高，所以Q1> Q2 ,因此△H1＜△H2，正确。
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口算题卡河北少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。
（1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。
（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_____________。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：___________。
（6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。
（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________。
A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．Br2水 D．FeCl3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是（填序号，下同），它们所含分子数最多的是 ， 所含原子数最多的是 ， 质量最小的是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）
A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D. 置换反应一定属于氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图中①～③表示的是生物体内3种有机物的分子结构（或局部图）。下列说法正确的是（ ）
A. ①在层析液中的溶解度比类胡萝卜素大
B. ③失去两个磷酸基团后是组成②的单体之一
C. ①～③存在于所有植物细胞中
D. 含有①的提取液就能通过光反应产生③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，0.1mol/L NaOH溶液分别滴定100mL 0.1mol/L HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH 溶液体积如下图所示，下列判断错误的是
A. 电离常数: Ka(HA)> Kb(HB)
B. 由P点计算Ka(HB) ≈10-4
C. pH=7 时，c(A-)=c(B-)
D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 反应A(g) 
2B(g) ΔH,若正反应的活化能为EakJ/mo1,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol
B. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变,c(F-)/c(H+)始终保持增大
C. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
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