【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,用相应的化学用语回答下列问题;
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中用序号标出的10种元素中,非金属性最强元素的离子结构示意图是____________。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为____________(用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的物质,画出该物质的电子式____________,该物质含有的化学键类型有____________。
(4)元素②的简单气态氢化物为X,0.1molX完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量,写出X燃烧热的热化学方程式:____________。
(5)写出实验室制备氨气的反应方程式____________。
(6)一种氢气燃料电池的原理如图:
a极通入的气体是____________,正极的电极反应式为____________。
【答案】 Cl>O>Al
非极性共价键和离子键 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O H2 O2+4H++4e-=2H2O
【解析】
结合元素在周期表中的位置可知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为:H、C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl,据此解答。
(1)同周期从左往右,非金属性增强,同主族从上往下,非金属性减弱,则所标出元素中,非金属性最强的元素为F,其离子结构示意图,故答案为:
;
(2)④、⑦、⑩的离子分别为O2-、Al3+、Cl-,O2-、Al3+核外有2个电子层,Cl-核外有3个电子层,Cl-的半径最大,O2-、Al3+核外均有2个电子层,O2-的核电荷数较小,半径比Al3+大,所以三种离子半径由大到小的顺序为:Cl->O2->Al3+,故答案为:Cl>O>Al;
(3)淡黄色物质为Na2O2,Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物,其电子式为:,含有非极性共价键和离子键,故答案为:
;非极性共价键和离子键;
(4)元素②为C,其简单气态氢化物为X(CH4),0.1molCH4完成燃烧生成稳定氧化物时放出akJ的能量,则1molCH4完成燃烧生成稳定氧化物时放出10akJ的能量,所以,X(CH4)燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ,故答案为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
;
(5)实验室常用共热Ca(OH)2固体和NH4Cl固体的方法制备氨气,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(6)电子流向为:负极→负载→正极,所以a极为负极,H2在负极失电子变为H+,所以a极通入的是H2,b极为正极,O2在正极得电子,发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O,故答案为:H2;O2+4H++4e-=2H2O。
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题:
已知:RCHO+R'OH+R"OH
(1)A的名称是__________;B分子中共面原子数目最多为__________;C分子中与环相连的三个基团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。
(2)D中含氧官能团的名称是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式:__________。
(3)E为有机物,能发生的反应有__________。
a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应
(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团,写出F所有可能的结构:________。
(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物),在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。
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【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A.铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生
B.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D.如果将稀硫酸换成蔗糖容液,LED灯将会发光
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 制取少量纯净的CO2 | 验证钠和水的反应时放热反应 | 进行喷泉实验 | 进行中和热的测定 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列化学反应的离子方程式书写错误的是( )
A.铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.浓盐酸与MnO2反应制备Cl2:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑
C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打:OH-+HCO3-=CO32-+H2O
D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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【题目】某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)
已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O,下列说法不正确的是
A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B. 装置B的作用是检验HBr
C. 可以用装置C制取溴蒸气
D. 装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备NaN3的工艺流程如下:
(1)生产NaNH2的化学方程式为2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①钠元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合价为___________.
(2) NaOH的电子式为___________, 流程中“反应”的化学方程式为___________。
(3) NaN3晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体,NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65gNaN3完全分解,释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。
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