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    单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（　　）
    A、0.01 mol/L的蔗糖溶液
    B、0.01 mol/L的K2SO4溶液
    C、0.02 mol/L的NaCl溶液
    D、0.02 mol/L的CH3COOH溶液
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
    解答： 解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
    B、因1LK2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
    C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
    D、因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；
    显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，
    故选：C．
    点评：本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
    ②取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
    ③夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
    ④汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；
    ⑤废旧电池应回收处理．
    A、全部B、①④C、①③D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物．
    （1）画出Y元素离子的结构示意图
     
    ；
    写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；
     
    ．
    （2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的化学式为
     
    ，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若1克A的单质燃烧放出的热量为M kJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
    B、盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/L
    C、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023
    D、标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    B、0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
    C、反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
    D、0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
    A、Cl2
    B、CO2
    C、NH3
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A、阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
    B、放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    C、充电时电极a连接电源的负极
    D、放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3） 受撞击完全 分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
     g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度
     
    （忽略溶液体积变化）
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式
     
    ．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．

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