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3.已知下列键能数据,则反应:SiCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g)△H为(  )
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
键能/kJ•mol-1460360436431176347
A.236 kJ•mol-1B.-116 kJ•mol-1C.-236 kJ•mol-1D.116 kJ•mol-1

分析 化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和;在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键,所以每个硅原子含有2个共价键.

解答 解:反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和,即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol,故选:A.

点评 本题考查反应热的计算,题目侧重于反应热的计算,题目难度不大,注意原子晶体中键能的计算.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.C、N、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是(  )
A.实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应,且原理相同
D.稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型.这种模型把分子分成两类:一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键;另一类是中心原子上有孤对电子.BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3的中心原子是B,NF3的中心原子是N;BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键,而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键,还有一对为成键的电子对,占据了N原子周围的空间,参与相互排斥,形成三角锥形.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B.FeO溶于足量稀HNO3中:FeO+2H+═Fe2++H2O
C.向苯酚钠溶液中通人少量CO2气体:
+CO2+H2O→↓+CO32-
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是(  )
A.鱼虾会产生不愉快的腥臭味,可在烹调时加入少量食醋和料酒
B.“酸可以除锈”,“汽油可以去油污”都是发生了化学变化
C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍,这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
D.苯酚溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.一定条件下将0.5mol SO2和一定量O2通入恒容密闭容器中,压强为4.04×105Pa,在恒温(500℃)下反应达到平衡,压强为3.03×105Pa,测得余0.1mol O2,则SO2的转化率为(  )
A.80%B.75%C.60%D.40%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中,FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol/L,在混合溶液中加入100mL NaOH溶液,恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为(  )
A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.25mol/LD.2.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.运用有关概念判断下列叙述正确的是(  )
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C.若某反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应为放热反应
D.BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=0的溶液中:ClO-、Cu2+、SO42-、K+
B.使pH试纸变红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.能够和金属镁反应放出气体的溶液中:Na+、H+、SO42-、Cl-
D.常温下,水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中:K+、Na+、HS-、Ca2+

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