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已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:

(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:______;
(2)若B是一种四核含18电子的分子,D是一种气态单质分子,则A的化学式为______,B的结构式为______;
(3)若A、B均是含2个原子的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有l8个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为______;
(4)若D是一种含有22个电子的分子,则符合如图所示关系的A的物质有______(写化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).

解:(1)A、D分别是两种气态单质分子,由转变关系可知,A为F2,B为H2O,C为HF,D为O2,反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2
(2)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,由转变关系可知,A为N2H4、B为H2O2,二者反应生成D(N2)、C(H2O)符合题意,H2O2的结构式为H-O-O-H,故答案为:N2H4;H-O-O-H;
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A为HS-、B为OH-、C为水H2O,D为S2-符合题意,反应离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案为:HS-+OH-=S2-+H2O;
(4)若D是一种含有22电子的分子,A为18电子物质与氧气反应,生成CO2与H2O,CO2含有22个电子,A为CH3OH或CH3-CH3,故答案为:CH3OH、CH3-CH3
分析:以推断10电子微粒的思路来进行分析,对数字18作一拆分,1+17、2+16、3+15、4+14等分析得到,HCl、H2S、PH3、SiH4;把18拆成9+9,找出F2后会使18电子的微粒打开一个大“空间”,9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等,对这些9电子微粒再进行重组可得,分子:F2、HO-OH、NH2-NH2、CH3-CH3、CH3-F、CH3-OH,阳离子:N2H5+、N2H62+,阴离子:O22-.再结合常见的10电子、18电子微粒及微粒之间的反应判断.
(1)A、D分别是两种气态单质分子,由转变关系可知,A为F2,B为H2O,C为HF,D为O2,符合题意.
(2)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,由转变关系可知,A为N2H4、B为H2O2,二者反应生成D(N2)、C(H2O)符合题意.
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A为HS-、B为OH-、C为水H2O,D为S2-符合题意.
(4)若D是一种含有22电子的分子,A为18电子物质与氧气反应,生成CO2与H2O,CO2含有22个电子,符合题意,故D为CO2,C为H2O,A为18电子有机物可以.
点评:本题考查元素化合物推断、常见10电子、18电子微粒及性质,元素周期律,常用化学用语等,难度很大,推断元素与物质是关键,学生要熟练掌握10电子、18电子微粒及微粒之间的反应.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?沈阳二模)已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2.D元素的氢化物能刻蚀玻璃.
(1)A的分子式是
Ar
Ar
,写出A原子的价层电子排布式
3s23p6
3s23p6

(2)B分子的中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
,分子空间构型是
V型
V型
,该分子属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).
(3)C的化学式是
N2H4
N2H4
,分子中含有的化学键类型是
非极性键、极性键
非极性键、极性键

(4)D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高,其主要原因是
HF分子之间能形成氢键
HF分子之间能形成氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种物质具有以下物理性质:
A B C D
分散到水中 得悬浊液 得无色溶液 液体分层,且下层为无色油状液体 得无色溶液
熔点(℃) 1452 -21.3 -11.5 801
沸点(℃) 1703 78.9 117 1210
(1)已知A与D不发生反应,且均不与水反应.
①欲从A、D的混合物中分离提纯D,需进行的操作是:
a:溶解;b:
过滤
过滤
(填操作名称,下同);c:
蒸发
蒸发

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为
玻璃棒
玻璃棒

(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为
蒸馏
蒸馏

(3)从C与水的混合物中分离提纯C所需的玻璃仪器有
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种短周期元素,B、C、D的原子序数依次增大,而原子半径却依次减小.A、B形成的两种离子化合物溶于水,其溶液均呈强碱性;A、D形成的两种共价化合物溶于水,其溶液均呈酸性;C元素单质既能与上述酸性溶液反应,又能与上述碱性溶液反应.试回答下列问题:
(1)写出A元素符号:
O
O

(2)A与B形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

(3)C元素单质与强酸溶液反应的离子方程式为:
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
;C元素单质与强碱溶液反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:

(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B是一种四核含18电子的分子,D是一种气态单质分子,则A的化学式为
N2H4
N2H4
,B的结构式为
H-O-O-H
H-O-O-H

(3)若A、B均是含2个原子的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有l8个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(4)若D是一种含有22个电子的分子,则符合如图所示关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(写化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍.A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构.下列有关说法正确的是(  )

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