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    下列离子(或电极)方程式书写正确的是

    A．

    硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+

    B．

    钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    C．

    20 mL　0.1 mol/L　AlCl3溶液中加入70 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液：2Al3+＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O

    D．

    向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋H+＋SO42－＋NH4+＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

    答案：CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
    （1）完成下列实验报告：
    实验步骤 实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
    1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解 食盐及碘酸钾都能溶于水
    2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 溶液出现棕黄色
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    3．
    再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
    再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
    		 溶液变成蓝色
    淀粉遇碘变蓝
    淀粉遇碘变蓝
    （2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
    防止KIO3分解
    防止KIO3分解
    ．
    （3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
    5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
    5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
    ．
    为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
    35.7
    35.7
    mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为
    不合格
    不合格
    （填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na2S2O3溶液用
    碱式
    碱式
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）
    （4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    ；阴极附近pH值
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得．
    （1）工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
    反应一：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0
    反应二：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    ①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO)c(H2)
    c(H2O)
    c(CO)c(H2)
    c(H2O)
    ；
    ②在427℃时将CO 和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是
    75%
    75%
    ，用CO的浓度变化表示的反应率速v（CO）是
    7.5×10-4
    7.5×10-4
    mol/（L?min）．
    （2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，图为电解食盐水的示意图：请回答：
    ①C1电极是
    阳
    阳
    极（填“阴”或“阳”），C2电极的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    ②该电解反应的离子方程式是
    2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ，
    （3）通过下列方法也可以得到氢气．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    1molCH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的反应热是
    +659.8
    +659.8
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

    某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
    （1）完成下列实验报告：
    实验步骤  实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
    1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解  食盐及碘酸钾都能溶于水
    2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． 溶液出现棕黄色
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． 溶液变成蓝色
    淀粉遇碘变蓝
    淀粉遇碘变蓝
    （2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
    防止KIO3分解
    防止KIO3分解

    （3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
    42.8
    42.8
     mg/kg．由此可判定该食盐为
    合格
    合格
    （填“合格”或“不合格”）产品．
    （4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
    KI+3H2O 
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    ；阴极附近pH值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
    (1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
    反应一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
    反应二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
    ①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
    K =                                  ；
    ②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是         ，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
    （2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：

    请回答：
    ① C1电极是       极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是         。
    ②该电解反应的离子方程式是                                          ，
    （3）通过下列方法也可以得到氢气。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
    1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是          kJ·mol－1。

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