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    7．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol•L-1•min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是①②（选填序号）
    ①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是③④⑥（选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆　
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是BD．
    A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1O2
    C．4mol SO2和4mo1O2　　　       D．6mo1SO2和4mo1O2．

    分析 （1）含SO3 0.18mol，v（SO3）=$\frac{\frac{0.18mol}{5L}}{0.5min}$=0.072mol•L-1•min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答；
    （2）升高温度、增大压强、增大反应物浓度等可加快反应速率；
    （3）利用平衡的特征“等、定”及衍生的一些物理量来分析平衡；
    （4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，注意可逆反应的特点分析．

    解答 解：（1）含SO3 0.18mol，v（SO3）=$\frac{\frac{0.18mol}{5L}}{0.5min}$=0.072mol•L-1•min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）=$\frac{1}{2}$×0.072mol•L-1•min-1=0.036mol•L-1•min-1，故答案为：0.036；   
    （2）①升高温度，提供反应需的能量，正逆反应速率均加快，故①选；                             
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量，反应物浓度增大，反应速率加快，故②选；
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应物、生成物的浓度均不变，则反应速率不变，故③不选；     
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，相当于减小压强，反应速率减小，故④不选；
    故答案为：①②；    
    （3）①v（O2）正=2v（SO3）逆，不等于化学计量数之比，不是平衡状态，故①不选；
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，与转化率、起始浓度有关，不能判断平衡状态，故②不选；
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3，可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故③选；
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化，各组分的含量为定值，为平衡状态，故④选；
    ⑤因质量、体积始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化，不能判断平衡状态，故⑤不选；
    ⑥反应为气体体积不等的反应，则容器中气体压强不随时间而变化，为平衡状态，故⑥选；
    故答案为：③④⑥；
    （4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，因反应为可逆反应，不能完全转化，则同时满足n（SO2）＞4，n（O2）＞2即可，显然只有BD符合，故答案为：BD．

    点评 本题考查较综合，涉及化学反应速率计算、化学平衡状态判定、反应速率影响因素、化学平衡计算及能量转化，综合性较强，题目难度中等，注重高考高频考点的考查，侧重分析能力、计算能力的夯实．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键、醛基-CHO、羧基-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，H2SO4只起催化作用的是（　　）
    A．乙醇与乙酸的酯化反应
    B．乙醇在140℃时脱水生成乙醚
    C．乙酸乙酯的水解反应
    D．乙醇与H2SO4、溴化钠共热制取溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1mol某烃A完全燃烧生成5molCO2和5molH2O．A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B．
    （1）烃A分子中的碳原子能否都在同一平面上能（填“能”或“否”）
    （2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式为．
    （3）若B的主链上所接的支链都为甲基，则A的结构简式为，A与等物质的量的H2完全加成后，得到烃C，用系统命名法给C命名2-甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol•L-1，C的浓度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L-1，又知，平均反应速率vc=2vB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（　　）
    A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）C．3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）D．A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于可逆反应2M（g）+N（g）?2Q（g）在一定条件下达到化学反应限度时，下列有关说法正确的是（　　）
    A．消耗2molM 的同时生成2mol Q
    B．反应混合物中Q的物质的量不再改变
    C．M与Q体积相等
    D．M、N、Q的物质的量之比为2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在常温下浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液的pH如表：
    溶质NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH5.88.89.711.610.311.111.3
    ①多元弱酸的正盐是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，产生此规律的原因是第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用．
    ②根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是ab（填编号）．
    a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
    b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
    d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
    （2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
    向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如表所示：
    序号Ba（OH）2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH
    122.00010
    222.0018.009
    322.0022.008
    假设混合时体积变化忽略不计，则c为10-6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．下列实验是推测含氧有机物组成和结构的方法和过程．试根据实验测得的数据，回答有关问题．
    （1）取1g该有机物，加热到蒸汽，测得气体的体积为0.4869L（气体体积已换算成标准状况），由此确定该有机物的摩尔质量为46g/mol．
    （2）另取一定量该有机物，在足量的氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的结论是C
    A．该有机物一定含有碳、氢、氧元素       
    B 该有机物一定是烃类化合物
    C 该有机物一定含有碳和氢元素           
    D 该有机物一定含有氧元素
    （3）再取2.3g该有机物完全燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．浓硫酸增重2.7g，石灰水中产生10g沉淀，则可以确定该有机物的分子式是C2H6O．
    该有机物可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （4）为进一步确定该有机物的分子结构，某学生小组进行下列实验：
    取一定量该有机物与钠完全反应，放出氢气的体积如下（换算成标准状况）：
    有机物（g）氢气（L）
    0.5750.14
    1.150.28
    2.30.56
    由上述实验数据可以分析得出：1mol该有机物与足量钠完全反应时，生成0.5mol氢气，相当于1mol氢原子；1mol该有机物分子中存在的活泼氢原子为1mol；该有机物的结构简式为CH3CH2OH．
    （5）将一根粗铜丝绕成螺旋状加热，观察到铜丝，迅速伸入盛有该有机物的试管里，反复多次．观察到铜丝，试管中闻到气味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同温同压下，等质量的SO2和CO2，正确的叙述是（　　）
    A．分子数之比1：1B．密度之比4：11C．密度之比11：16D．体积之比11：16

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