【题目】下列说法正确的是
A. 油脂属于天然高分子化合物,在碱性条件下水解可制得肥皂
B. 在一定条件下,氨基酸之间能发生反应合成多肽
C. 在淀粉水解液中加入氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉己完全水解
D. 蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出,加入足量水后固体不溶解
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量
D.甲中酸过量,乙中碱过量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是 ( )
A. 常温下,48gO3和48gO2含有的原子数目均为3NA
B. 1molOH-离子中含电子数目为10 NA
C. 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1 NA
D. 33.6LCO中含有的原子总数是3NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,下列操作会引起测试结果偏小的是( )
A.加热前称量时坩埚未完全干燥
B.加热时间过长,晶体部分变黑
C.加热过程中有少量晶体溅出
D.在空气中冷却
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为消除NO对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知:①N2 (g)+O2 (g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
②4NH3 (g)+5O2 (g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.48 kJ·mol-1
则反应4NH3 (g)+6NO(g)5N2 (g)+6H2O(g)的△H是( )
A.+2.98 kJ·mol-1 B.-2.98 kJ·mol-1
C.+1807.98 kJ·mol-1 D.-1807.98 kJ·mol-1
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【题目】下列说法正确的是( )
A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.摩尔表示物质的量的数量单位
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【题目】下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )
A.0.012 Kg 12C含有的12C是NA个
B.NA个水分子的质量是18 g/mol
C.1 mol O2中含有的氧分子数为NA个
D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
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【题目】【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E是第四周期d区原子序数最大的元素,F+的最外层电子排布全充满。请回答下列问题:
(1)写出E的价层电子排布式 。
(2)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)E(BD)4为无色或黄色挥发性剧毒液体,熔点-19.3℃,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 ,E与BD之间的作用力为 。
(4)①写出一种与BD32-互为等电子体的分子的化学式 。
②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物离子[F(NH3)4]2+中含σ键的数目为 。
③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图所示,晶胞中心有一个E原子,其他E原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为 ;已知该合金的摩尔质量为M gmol-1,晶胞参数为a pm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度为 g.cm-3。
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