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    卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。
    方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。  
    方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。
    方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀。
    根据以上信息回答问题。
    （1）C2H5X中的X是                。 （写化学式）
    （2）方案一中可观察到的现象是                          。
    （3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是       。
    （4）方案三中，试剂B是                      。写出方案三中可能发生反应的化学方程式             
    (共14分)（1）Cl   （2分）
    （2）溶液分层（2分）
    （3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X-的检验。 （2分）
    （4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O （2分）
    HNO3+NaOH=NaNO3+H2O     （2分）  NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3  （2分）

    试题分析：（1）根据加入硝酸银溶液，得白色沉淀，X是Cl。
    （2）不反应发，但观察到溶液分层的现象。
    （3）NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，故方案二达不到实验目的。
    （4）要检验X离子，需要中和掉多余的碱性溶液，故试剂B是稀硝酸。方案三发生的反应为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
    点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl–的存在，最好选用下列物质中的 (  )
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

    （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接    ，   接   ，   接
              。
    （2）U形管中所盛试剂的化学式为               。
    （3）装置③中CCl4的作用是            。
    （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在               之间（填装置序号）。瓶中可以放入                              。

    （5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成           ，如果观察到         现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（   ）
    ①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-     
    ②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr  
    ③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强
    ④非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易
    A．②③B．③④C．①④D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    称取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaI的质量分数。
    （相对原子质量  Na: 23、Cl:35.5、I:127）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是
    ①单质的氧化性增强              ②单质的颜色加深
    ③气态氢化物的稳定性增强        ④单质的沸点升高
    ⑤阴离子的还原性增强            ⑥气态氢化物的沸点升高
    A．①②③B．②④⑤C．②③④D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。

    （1）C装置的作用：______________________________。
    （2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________（填化学式）。
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B_________________________， D________________________。
    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
    B_________________________， D________________________。
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________（用化学方程式表示）。

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    （1）下面框图中，A是空气中的一种主要成分，C的相对分子质量比B的大16，D是酸。

    其中A、B、C、D均含有同一元素，请确认B是      ，X是      ，Y是      。
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    A．①②③，B．②③④，C．②③，D．①④

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