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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
    B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    C．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

    分析 A．苯的密度比水的密度小，萃取后有机层在上层；
    B．容量瓶中有水对实验无影响，第一步操作为查漏；
    C．量筒的规格与液体的体积接近；
    D．先加氯化钡生成的白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl．

    解答 解：A．苯的密度比水的密度小，萃取后有机层在上层，则将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故A错误；
    B．使用容量瓶的第一步操作为查漏，不漏液可使用，故B错误；
    C．量筒的规格与液体的体积接近，减小误差，量筒感量为0.1mL，则用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液，故C正确；
    D．先加氯化钡生成的白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，应先加盐酸无现象，再加氯化钡检验SO42-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、仪器的使用、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．
    请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe2+和S2O32-，S2O32-中S的化合价为+2．
    （2）反应的化学方程式中x=4．
    （3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L-1．将448L（标准状况下）HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g•cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为13.9mol/L．（本题计算结果均取三位有效数字）
    （1）若使1L饱和NaCl溶液中的Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解199L标准状况下的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
    （2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为0.278mol/L．
    （3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．少量的NaHCO3逐滴加入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→CO32-+2C6H5OH
    D．向100 mL 3mol•L-1FeBr2溶液中通入标准状况下 3.36 LCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据信息写方程式：
    （1）Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体．试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
    （2）由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
    （3）过氧化钠作供氧剂，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
    （5）Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
    （6）向菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2．
    写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．氧化钠投入水中：O2-+H2O-═2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

    ①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
    ②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
    ④通过分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    （3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    （4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
    （5）该样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体
    C．Y可以是葡萄糖溶液
    D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取5.85gNaCl
    B．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50
    C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
    D．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中是否含有FeC12

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