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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

    D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

     

    D

    【解析】A项，由于NH3·H2ONH4+＋OH－，所以该氨水中NH3·H2O分子数应小于0.1NA，错误；B项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，Fe、Ni等也被电解，所以转移电子数无法判断；C项，标况下CH2Cl2为液体，错误；D项正确。

     

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    A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

    B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)

    C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

    D．④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

     

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    A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

    D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型九 速率平衡型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

     

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0. 40

    0.80

    0

    n(O2)/mol

    0.24

    0.48

    0.48

    0.04

    n(SO3)/mol

    0

    0

    0

    0.40

    含硫反应物的平衡转化率/%

    80

    α1

    α2

    α3

     

    下列判断中，正确的是（ ）

    A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%

    B．该温度下，平衡常数的值为400

    C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型九 速率平衡型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

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    A．上述反应的ΔH＞0

    B．压强p1＞p2＞p3＞p4

    C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

    D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型三 NA应用型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

    B．1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

    C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

    D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

     

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    以下推断错误的是(　　)

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    D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

     

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    下列说法与“绿色思想”不符合的是( )

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    下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（ ）。

    A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱

     

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