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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属钠和水的反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    B、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO
    C、过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
    D、过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A.2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
    C．铁与浓硝酸在常温下发生钝化现象；
    D．硫酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写．
    解答： 解：A．金属钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．向次氯酸钙溶液中通入SO2，反应生成硫酸钙沉淀和氯离子，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
    C．铁与浓硝酸在常温下发生钝化现象，阻止的反应的进行，无法写出反应的离子方程式，故C错误；
    D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式正确判断常用方法，特别注意氧化还原反应型的离子反应，为易错点，选项C注意浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁、铝发生钝化现象．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（　　）
    A、电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
    B、电极Ⅰ发生氧化反应
    C、电极Ⅱ质量不变
    D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：
    （1）该流程中可循环利用的物质是
     
    ．向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
     
    ．

    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是
     
    ．
    （3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺．
    ①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是
     
    ，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的
     
    装置吸收．

    ②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气．该小组模拟工业合成氨设计如下装置：

    仪器a的名称是
     
    ；氢气的发生装置应选用
     
    ；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
     
    ．装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②
     
    ；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例．
    有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸．你认为是否可能并说明理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）
    A、VA=0.5mol/（L．min）
    B、VB=0.3mol/（L．min）
    C、Vc=2.4mol/（L．min）
    D、VD=1mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象
    B、将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
    C、每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 NA
    D、反应物OH-的化学计量数x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、碳酸镁和盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、钠与水的反应：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
    C、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2（SO4）3?2A12O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3?18H2O]和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的实验流程如图所示：

    两种不同形态的氧化铝的部分性质如表：
    物质α-Al2O3γ-Al2O3
    性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3
    Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如表：
         温度/℃
    溶解度/g    		020406080100
    Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0
    明矾3.05.911.72571154
    （1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是
     
    ．
    （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①
     
    ；②
     
    ；③过滤、洗涤、干燥．
    （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
    步骤2：加入c1mol?L-1 EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
    步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol?L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb（NO3）2标准溶液．
    ①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    ②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数为
     
    ．（用含字母的代数式表示）．
    （4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜．
    ①电解过程中阳极的电极反应为
     
    ．
    ②取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基．桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品．G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用烃A 为原料合成G的路线如下：

    （1）桂皮酸结构简式为：
     
    ；分子中存在
     
    种不同环境的氢．
    （2）A分子中至少有
     
    个碳原子共平面．．
    （3）化合物D可以发生的反应有
     
    ．
    A、取代反应        B、氧化反应          C、还原反应
    （4）化合物E中的官能团有
     
    （填名称）．
    （5）写出化学方程式①C→D
     
    ；②E→H
     

    （6）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式
     
    ．

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