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    8．常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）•c（OH-）=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
    C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

    分析 由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）•c（OH-）=10-24，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）•c（OH-）=10-24，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，
    A．Al3+在碱性溶液中不能大量共存，故A不选；
    B．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B选；
    C．AlO2-在酸性溶液中不能大量共存，故C不选；
    D．NH4+在碱性溶液中不能大量共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

    按要求回答问题：
    （1）写出装置A制取Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中的试剂是无水CuSO4，现象是白色固体变为蓝色．
    （3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气没有漂白性，氯水有漂白性．
    （4）装置F的作用是除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰．
    （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入淀粉KI溶液（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是淀粉KI溶液不变蓝，G中产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列措施符合安全要求的是（　　）
    A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
    B．将含有硫酸的废液倒人水池，用大量水冲人下水道
    C．锌和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃，观察火焰的颜色
    D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

    操作步骤及有关现象如下：
    ①装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
    装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO
    （3）D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
    （4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na2O2+4HCl═Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：HCl、O2（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
    S（s）+Cl2（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl2（l）  （Ⅰ）
    SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
    已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．
    （1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是（关闭分液漏斗活塞）在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
    （2）装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
    （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却．装置F（盛放碱石灰）的作用是一是防止空气中水蒸气进入；，二是吸收多余的氯气．
    （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为1：1：1；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．
    已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（　　）
    A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）
    B．工业上可用铝热反应的方法提取镁
    C．在铝热反应中化学能全部转化为光能
    D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（　　）
     选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作
     A 铁器（植物油） 热纯碱溶液 洗涤
     B BaCO3（BaSO${\;}_{{4}_{\;}}$）饱和碳酸钠溶液 搅拌、过滤
     C KNO3（NaCl） 水 蒸发结晶
     D HCl（Cl2） 饱和食盐水 洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
    C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    ①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
    ②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
    ③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
                             表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟0124
    pH4.734.624.564.55
    （1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是SO2有漂白作用．
    （2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：

    （4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
    （5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
    （6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．

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