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对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是                    
A.加水稀释后,溶液中c(H)和c(OH)都减少
B.温度升高后,溶液的pH增大
C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动
D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H)增大
D

试题分析:醋酸是弱酸,学生促进电离,氢离子浓度降低,c(OH)增大,A不正确;升高温度,促进电离,氢离子浓度增大,pH降低,B不正确;C中碳酸钠能结合氢离子,降低氢离子浓度,促进醋酸的电离,C不正确;D中增大醋酸的浓度,溶液的酸性增强,氢离子浓度增大,D正确,所以答案选D。
点评:该题是中等难度试题的考查,也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点,然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可,难度不大。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H)=          mol·L-1,Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体,对水的电离平衡的影响是          (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=           ,电离度为             
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                          
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数)
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]、SO42可以大量共存

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )
A.B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是(   )
A.溶液的pH值变小
B.醋酸的电离程度降低
C.溶液的导电能力减弱
D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
A.醋酸钠溶液显碱性
B.10=2的醋酸溶液加水稀释到1003
C.中和100.1醋酸溶液,需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
D.0.1 mol·L1的醋酸溶液中,氢离子浓度约为0.001 mol·L1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用水稀释时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.
B.
C.c(H+)和c( OH-)的乘积
D.OH-的物质的量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在H2O+CH3COO CH3COOH + OH的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是
A.加入NaOH固体B.加入冰醋酸C.增大压强D.升高温度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(  )
A.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C.HNO2不是离子化物,而是共价化合物D.HNO2和NaCl不能发生反应

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