【题目】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1molL﹣1HNO2溶液的pH=2.1[
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥0.1molL﹣1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部
【答案】C
【解析】
试题分析:①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则亚硝酸是弱电解质,①正确;②溶液的导电性与离子浓度成正比,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度很小,不能说明亚硝酸的电离程度,所以不能证明亚硝酸为弱电解质,②错误;③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应的条件,但不能说明是弱酸,③错误;④常温下0.1 molL﹣1 HNO2溶液的pH=2.1,说明亚硝酸不完全电离,溶液中存在电离平衡,所以能说明亚硝酸为弱酸,④正确;⑤强酸可以制取弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,磷酸是弱酸,所以能说明亚硝酸为弱酸,⑤正确;⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡,则亚硝酸为弱电解质,⑥正确;答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断中正确的是( )
A.负极反应为:14H2O+7O2+28e-===28OH-
B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
D.放电一段时间后,负极周围的pH升高
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B. 硼原子以sp3杂化
C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D. 氯化硼分子属极性分子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.生活中常用热的小苏打去污,利用了水解吸热的特点
B.Mg可由电解MgCl2水溶液制取,Al可由电解熔融Al2O3制取
C.少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林,可延长保鲜时间
D.SiO2可用来制作光导纤维,但SiO2本身不导电
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在周期表中有一种现象,上下相邻的两种元素原子序数一个为AB,另一个为BA(A、B为0到9的整数且B>A),则周期表中这样的元素一共有几对( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素相对原子质量依次递增
B. 元素原子半径呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系,它们的性质相似,例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物,以下对锂的性质的叙述正确的是( )
A. Li2SO4难溶于水 B. Li遇浓硫酸产生“钝化”现象
C. LiOH的水溶液不能使酚酞变红 D. Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com