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    甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（　　）
    A、27%B、28%
    C、54%D、无法计算
    考点：元素质量分数的计算
    专题：计算题
    分析：根据混合物中氧元素的质量分数计算出碳元素与氢元素的总的质量分数，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为6：1，据此计算．
    解答： 解：在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为1-37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，所以碳元素的质量分数为63%×
    6
    7
    =54%，
    故选C．
    点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的（　　）
    A、取无水硫酸铜16 g溶于水配1L溶液
    B、取25 g胆矾溶于水配成1L溶液
    C、取16 g胆矾溶于1L水中配成
    D、取25 g胆矾溶于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（　　）
    A、置换、化合、分解、复分解
    B、化合、置换、复分解、分解
    C、化合、置换、分解、复分解
    D、置换、化合、复分解、分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为
     
    ；
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
     
    （保留两位有效数字）；
    （4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的
     
    （填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：
     
    ；
    （5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品安全是近期的焦点问题．苏丹红是一种工业合成染色剂，但却被滥用作食品的着色剂，严重危害了人们的身体健康．苏丹红1（sudan 1）的结构简式如图，有关它的叙述不正确的是（　　）
    A、可与FeCl3溶液发生显色反应
    B、1mol该物质可与1mol Br2发生取代反应
    C、其分子式为C16H12N2O
    D、该物质极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是
     

    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染
    ②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验数据或操作的说法正确的是（　　）
    A、某同学称得质量为5.4g的NaOH固体
    B、某学生用量筒准确量取盐酸2.12 mL
    C、将pH试纸润湿，用玻棒蘸取待测液点到上面然后与标准比色卡对照
    D、用酒精萃取碘水中的碘，在分液漏斗中静置分层后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    （1）图中20-200ml段发生的离子方程
     

    （2）图中200-240ml段发生的离子方程
     

    （3）原混合物中镁和铝的质量比
     

    （4）NaOH溶液的物质的量浓度为
     
     mol?L-1
    （5）生成的氢气在标准状况下的体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．试写出电极反应式：正极
     
    ，负极
     
    ；在导线中电子流动方向为a
     
    b（用“→”或“←”表示）．该电池可选用的固态电解质为
     
    （填字母）
    A．ZrO（氧化锆）     B．NaOH      C．Na2SO4
    此电池的工作温度一般应为
     
    （填字母）．
    A．常温   B．约100℃C．约1000℃
    （2）在电池反应中，每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
     
    L．

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