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    室温时，现有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③PH=2的HA  ④PH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
    （1）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸，只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品，你的正确的操作是
     

    （2）水的电离程度：④
     
    ⑥（填＞、＜或=）
    （3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
     

    （4）如果HA为弱酸，MOH为强碱，①和②以体积比2：1混合后，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）用pH试纸测定溶液pH值；
    （2）酸或碱抑制水电离，溶液酸性或碱性越小，水的电离程度越大；
    （3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，两种溶液混合后溶液pH仍然为2，根据物料守恒判断离子浓度大小；
    （4）如果HA为弱酸，MOH为强碱，①和②以体积比2：1混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和MA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-水解程度；
    （5）如果HA为强酸，MOH为强碱，①和④两种溶液物质的量浓度都是0.01mol/L，把①和④按体积比1：4混合，MOH有剩余，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=
    0.01mol/L×(4-1)
    4+1
    =0.006mol/L，c（H+）=
    10-14
    c(OH-)
    ．
    解答： 解：（1）用pH试纸测定溶液pH值最简单，其操作方法为：在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故答案为：在表面皿（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
    （2）酸或碱抑制水电离，溶液酸性或碱性越小，水的电离程度越大，④溶液呈碱性、⑥溶液呈中性或碱性，⑥即使溶液呈碱性，其碱性小于④，则抑制水电离程度：④＞⑥，则水的电离电离程度④＜⑥，故答案为：＜；
    （3）如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，两种溶液混合后溶液pH仍然为2，
    而溶液中c（Cl-）、c（A-） 都减小，溶液中c（OH-） 最小，所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-），故答案为：c（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）；
    （4）如果HA为弱酸，MOH为强碱，①和②以体积比2：1混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HA和MA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-水解程度，结合电荷守恒知c（A-）＞c（M+），所以离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （5）如果HA为强酸，MOH为强碱，①和④两种溶液物质的量浓度都是0.01mol/L，把①和④按体积比1：4混合，MOH有剩余，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=
    0.01mol/L×(4-1)
    4+1
    =0.006mol/L，c（H+）=
    10-14
    c(OH-)
    =
    10-14
    0.006
    mol/L    =
    1
    6
    ×10-11    mol/L，溶液pH=-lg
    1
    6
    ×10-11    =11.8，故答案为：11.8．
    点评：本题考查弱电解质的电离，涉及pH计算、离子浓度大小比较等知识点，熟悉pH计算方法、溶液中的溶质及其性质再结合守恒分析解答，注意（3）中pH、体积相等时两种溶液混合，其混合溶液pH不变，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾褪色
    B、乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    C、苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂
    D、苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑    还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）反应中氧化剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为
     
    ．
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
     
    ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
    （1）判断该有机物的化学式．
    （2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．（已知：一个碳上接两个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：
    （1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是
     
    ；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式
     
    ；
    （2）E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为
     
    ；X中的化学键类型是
     
    ；晶体类型是
     
    ．
    （3）2.00gB2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6KJ热量，写出表示B2A2燃烧热的热化学方程式
     
    ；        
    （4）BD2的电子式为
     
    ；向含E的最高价氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入标况下BD2气体1.12L，其反应离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比
     
    ，质量之比为
     
    ；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为
     
    ，其中含有的氢原子个数之比为
     
    ；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
    （1）五种元素的名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出B原子、C原子、A离子的结构示意图：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （3）A与E形成的化合物的化学式是
     
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
     
    ．
    （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁的氧化物粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

    根据题目要求，回答下列问题：
    （1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．
     
    ；
    （2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为：
    a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →i
    （3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：
     
    ．
    A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
    B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
    C．检查整套装置的气密性．
    D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
    E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
    F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
    （4）空洗气瓶的作用是
     

    （5）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了8a/29克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.04mol?L-1HA溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＜c（A-），按要求完成下列各题．
    （1）混合溶液中c（HA）
     
    c（A-）；（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）
    （2）混合溶液中的c（H+）
     
     0.01mol?L-1HA溶液的c（H+）；
    （3）已知HA?A-+H+的电离常数Ka=1.7×10-5，则混合溶液的pH约为
     
    ；（lg1.7=0.23）
    （4）混合溶液中c（HA）+c（H+）-c（OH-）=
     
    ．

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