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    氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( 　)

    A． NaAlH4中氢元素为+1价

    B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子

    C． 在反应中有50%的氢被氧化

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是最常见的金属之一．
    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是
     
    ．
    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂．工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：
    3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
    该反应的氧化剂为
     
    ．
    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
    NaAlH4（s）═
    1
    3
    Na3AlH6（s）+
    2
    3
    Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
    Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
    3
    2
    H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
    则NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
    3
    2
    H2（g），△H=
     
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    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
     
    ．
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的
     
    倍．
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门大学附属科技中学高二下学期期中考化学卷（带解析） 题型：填空题

    铝是最常见的金属之一。
    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
    该反应的氧化剂为               。
    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
    ①正极反应式为                         。
    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省皖南八校第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

    A． NaAlH4中氢元素为+1价

    B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子

    C．   在反应中有50%的氢被氧化

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝是最常见的金属之一。

    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。

    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

    该反应的氧化剂为               。

    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

    ①正极反应式为                         。

    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期中考化学卷（解析版） 题型：填空题

    铝是最常见的金属之一。

    （1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。

    （2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

    该反应的氧化剂为               。

    （3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

    NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

    Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

    则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

    （4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

    2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

    ①正极反应式为                         。

    ②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

    ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

     

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