盐酸.醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表述正确的是( ) A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH.溶液中的阴离子只有CO和OH- B．NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-) C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后.溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

答案　C

解析　等物质的量的NaHCO₃和NaOH恰好反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液中存在CO的水解平衡、H₂O的电离平衡：CO＋H₂OHCO＋OH^－，H₂OH^＋＋OH^－，因此A不正确；电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋2c(CO)，物料守恒：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO)，因此B不正确；C中CH₃COOH和NaOH恰好反应生成CH₃COONa和H₂O，由于CH₃COO^－的水解，溶液呈碱性，因此C正确；由于CH₃COOH为弱酸，不能完全电离，pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，CH₃COOH的浓度大于HCl的浓度，故中和相同体积、相同pH的HCl溶液与CH₃COOH溶液，CH₃COOH消耗的NaOH多，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是(　　)

A．溴苯 B．对二甲苯

C．丙炔 D．丙烯

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科目：高中化学 来源： 题型：

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_________

_______________________________________________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中

焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 (　　)。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直

流电源的________极。

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

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科目：高中化学 来源： 题型：

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．Al³^＋、Na^＋、NO、Cl^－

B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、HCO

D．K^＋、Fe²^＋、SO、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1　①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)

ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1　②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。则Na₂S水解的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。

[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

(3)反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH＝______kJ·mol^－1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈(l)燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18 H₂O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q₁、Q₂、Q₃表示)。

(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是____________________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）

(3)实验室用50mL 0.50mol·L^－1盐酸、50mL 0.55mol·L^－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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科目：高中化学 来源： 题型：

袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？

【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃

【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有　　．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．

【实验探究2】

实验操作

实验现象

实验结论

取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水

试管外壁不发烫

固体中一定没有

【实验探究3】

【实验结论】步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有　　，其反应的化学方程式：　　．

步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有　　和　　．

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