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18.乙烯是一种重要的化工原料,我们已学过用两种方法制得乙烯:
A.在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计如图1以确认上述混合气体中有C2H4和SO2.回答下列问题:
(1)I、II、III、IV装置中,可盛放的试剂顺序是A;B;A;D(将下列有关试剂的序号填入空格内).
A.品红溶液   B.NaOH溶液   C.浓硫酸   D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色.
(3)确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色,Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色.
(4)写出生成乙烯的反应方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
B.为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示.回答:
(1)利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(2)试管a的作用是除去挥发出来的乙醇;若省去试管a,试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液.

分析 A.(1)多种产物需检验时,应考虑先后顺序,本题中先检验二氧化硫,然后除去二氧化硫,再检验产物中有乙烯;
(2)根据二氧化硫能漂白品红检验二氧化硫的存在;
(3)装置Ⅲ中确定无二氧化硫,装置Ⅳ中气体与酸性高锰酸钾溶液褪色证明混合气体中含有乙烯.
(4)实验室制备乙烯所用的原料为乙醇,浓硫酸作催化剂、脱水剂,反应条件是加热到170℃,据此写出反应的化学方程式;
B.(1)卤代烃在碱的醇溶液共热,发生消去反应;
(2)乙醇沸点低,易挥发;乙烯和溴水中的溴发生加成反应,乙醇与溴水不反应.

解答 解:A.(1)检验二氧化硫用品红溶液,检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,所以先检验二氧化硫,然后检验乙烯,同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,因装置I用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,装置II试管装有NaOH溶液除去SO2,装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,
故答案为:A;B;A;D;
(2)装置I用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2
故答案为:Ⅰ中品红溶液褪色;
(3)装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,如果Ⅲ中的品红不褪色,Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色,则证明有乙烯生成,
故答案为:Ⅲ中的品红不褪色,Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色;
(4)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,反应的化学方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
B.(1)溴乙烷从一个分子中脱去一个溴化氢分子,溴乙烷中的碳碳单键变为双键,反应的方程式为:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O,
故答案为:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(2)乙醇沸点低,易挥发,但乙醇与水可以任意比互溶;乙烯和溴水中的溴发生加成反应,溴水褪色,乙醇与溴水不反应,可检验乙烯的存在;
故答案为:除去挥发出来的乙醇;溴水或溴的四氯化碳溶液.

点评 本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验、溴乙烷的制取和性质,题目难度中等,注意掌握乙烯的实验室制取原理、溴乙烷的性质,明确当有多种产物需检验时,应考虑先后顺序,明确高锰酸钾既能氧化二氧化硫,又能氧化乙烯,是解答本题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.W、X、Y和Z是常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.己知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的原子半径在同周期主族元素中最小.
(1)W的核素符号是188O.
(2)用电子式表示X和Z形成的化合物
(3)Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(4)X与W形成的原子个数比为1:1的化合物中含有的化学键类型有AC(填序号).
A.离子键                   B.极性共价键           C.非极性共价键       D.氢键
(5)W与周期表中半径最小的原子按原子个数1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,来加快产生常见的某气体;可使用的催化剂为MnO2(填化学式)和FeCl3

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9.某校环保小组处理污水样品,需用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液:
(1)需称量的NaOH的质量是2.0g.
(2)①本实验用到的基本仪器有烧杯、天平、药匙、玻璃棒,还缺少的仪器是250mL容量瓶
胶头滴管.②定容时,如果加水超过刻度线,应该如何操作重新配制.③定容时后,倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影偏低(填“偏低”、“偏高”或“无影响”).
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是B
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2cm处,用滴管加蒸馏水至标线.
C.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.

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6.如表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答问题:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中所注A-I元素,(填元素符号或化学式)化学性质最不活泼的元素是Ne,只有负价而无正价的是F,氧化性最强的单质是F2,还原性最强的单质是Na;
(2)表中所注A-I元素,其中H元素的最高化合价是+7;形成化合物种类最多的元素是C;
(3)D可与O元素形成两种化合物分别是CO、CO2
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是Na
(5)A和E形成化合物的化学式NH3等.

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13.某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸10.0mL(准确到小数点后一位).
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外,还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒等.
(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是B.
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响
(4)在配制过程中,下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?
若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度等于0.9mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度大于0.9mol•L-1

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3.下列物质中属于纯净物的是(  )
①由同种元素组成的物质 
②具有固定熔沸点的物质 
③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 
④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 
⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 
⑥只含有一种分子的物质.
A.仅②③⑥B.仅④⑤⑥C.仅①④D.仅②⑥

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10.某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(  )
A.36 LB.28 LC.22.4 LD.11.2 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源

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8.现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题:
(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)④②③①.
(2)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(3)已知T℃,KW=1×10-13,则T℃>25℃(填“>”“<”或“=”).在T℃时pH=3的①溶液中由水电离出来的c(H+)=10-10mol/L,由水电离出来的c(OH-)=10-10mol/L.
(4)上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性,其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+(用离子方程式解释),其溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)氨在国民经济中占有重要地位,他极易溶于水,所得溶液称为氨水,其溶液显弱碱性,写出其电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-,向其溶液中加入少量的④固体,平衡向左移动(填“向左”“向右”或“不移动”),则溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$值减小(填“增大”“减小”或“不变”).

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