分析 A.(1)多种产物需检验时,应考虑先后顺序,本题中先检验二氧化硫,然后除去二氧化硫,再检验产物中有乙烯;
(2)根据二氧化硫能漂白品红检验二氧化硫的存在;
(3)装置Ⅲ中确定无二氧化硫,装置Ⅳ中气体与酸性高锰酸钾溶液褪色证明混合气体中含有乙烯.
(4)实验室制备乙烯所用的原料为乙醇,浓硫酸作催化剂、脱水剂,反应条件是加热到170℃,据此写出反应的化学方程式;
B.(1)卤代烃在碱的醇溶液共热,发生消去反应;
(2)乙醇沸点低,易挥发;乙烯和溴水中的溴发生加成反应,乙醇与溴水不反应.
解答 解:A.(1)检验二氧化硫用品红溶液,检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,所以先检验二氧化硫,然后检验乙烯,同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,因装置I用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,装置II试管装有NaOH溶液除去SO2,装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,
故答案为:A;B;A;D;
(2)装置I用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,
故答案为:Ⅰ中品红溶液褪色;
(3)装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,如果Ⅲ中的品红不褪色,Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色,则证明有乙烯生成,
故答案为:Ⅲ中的品红不褪色,Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色;
(4)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,反应的化学方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
B.(1)溴乙烷从一个分子中脱去一个溴化氢分子,溴乙烷中的碳碳单键变为双键,反应的方程式为:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O,
故答案为:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(2)乙醇沸点低,易挥发,但乙醇与水可以任意比互溶;乙烯和溴水中的溴发生加成反应,溴水褪色,乙醇与溴水不反应,可检验乙烯的存在;
故答案为:除去挥发出来的乙醇;溴水或溴的四氯化碳溶液.
点评 本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验、溴乙烷的制取和性质,题目难度中等,注意掌握乙烯的实验室制取原理、溴乙烷的性质,明确当有多种产物需检验时,应考虑先后顺序,明确高锰酸钾既能氧化二氧化硫,又能氧化乙烯,是解答本题的关键.
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ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 仅②③⑥ | B. | 仅④⑤⑥ | C. | 仅①④ | D. | 仅②⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 36 L | B. | 28 L | C. | 22.4 L | D. | 11.2 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体 | |
B. | 氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物 | |
C. | 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 | |
D. | 水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源 |
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