【题目】某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验流程图(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量)
根据上述流程,回答下列问题:
(1)操作①中玻璃棒的作用是_________;
(2)第⑤步操作的名称是_________;
(3)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______;
(4)实验中加入Na2CO3溶液的目的是___________;
(5)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加上述 4 种试剂的操作顺序(填序号)_________;
(6)分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。②_________、③____________、④____________。
【答案】搅拌,加速溶解 过滤 蒸发皿 除尽CaCl2和过量的BaCl2 ③②④⑥ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
【解析】
(1)溶解时用玻璃棒搅拌,加快溶解速率;
(2)第⑤步操作是实现固液分离;
(3)在蒸发皿中“蒸发结晶”;
(4)Na2CO3溶液与CaCl2、过量的BaCl2反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀;
(5)加入4 种试剂的顺序,保证用碳酸钠除尽CaCl2和过量的BaCl2;盐酸用于除去过量NaOH和Na2CO3;
(6)步骤②中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀;步骤③中MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀;步骤④中主要是Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,还有Na2CO3与过量BaCl2的反应。
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率;
(2)第⑤步操作是实现固液分离,所以第⑤步操作的名称是过滤;
(3)在蒸发皿中“蒸发结晶”, “蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿;
(3)Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,实验中加入Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2和过量BaCl2;
(5)保证用碳酸钠除尽CaCl2和过量的BaCl2,所以要加入BaCl2后再加Na2CO3,盐酸用于除去过量NaOH和Na2CO3;添加上述 4 种试剂的操作顺序可以是③②④⑥;
(6)步骤②中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,反应方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;步骤③中MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,反应方程式是MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓;步骤④中主要是Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,还有Na2CO3与过量BaCl2的反应,反应方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐,D是常见的无色液体。E和G为无色气体,其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色,其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。
⑴F的化学式为______。E的电子式为______。
⑵写出反应①的离子方程式:______。
⑶写出反应②的化学方程式:______。
⑷写出反应③的化学方程式:______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化:Q kJ |
下列说法中,不正确的是( )
A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
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【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出___________kJ的热量
(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应,放出的热量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。
(3)1L0.1mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液;②浓硫酸;③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位kJ)。则它们由大到小的顺序为 _______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有 A、B、C三种元素,其中 A、C两元素能形成化合物 AC。已知 B和 C原子的核外电子层数相同,且最外层电子数之和为10,A2+和B原子具有相同的电子层数。C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,请回答以下问题:
(1)A、B、C三种元素的名称分别是:A________、B________、C_______。
(2)写出 A离子的结构示意图__________。
(3)化合物 AC中存在的化学键为_______键,写出 AC 的电子式____________。
(4)写出化合物BC2的结构式____________。
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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述正确的是
A. lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2
B. 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应
C. 该有机物的分子式为C12H18O2
D. 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验中,不能观察到明显变化的是
A.把稀盐酸逐滴滴加到稀氢氧化钠溶液中
B.把 Cl2通入 FeCl2溶液中
C.把绿豆大的钾投入少量水中
D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中
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