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【题目】某校化学活动小组查阅资料发现,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质,他们要除去杂质得到精盐,设计了下列实验流程图(序号①~⑧表示实验操作,用于沉淀的试剂稍过量)

根据上述流程,回答下列问题:

1)操作①中玻璃棒的作用是_________

2)第⑤步操作的名称是_________

3蒸发结晶用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______

4)实验中加入Na2CO3溶液的目的是___________

5)利用提供的沉淀试剂,再写出一种添加上述 4 种试剂的操作顺序(填序号)_________

6)分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。_________________________________

【答案】搅拌,加速溶解 过滤 蒸发皿 除尽CaCl2和过量的BaCl2 ③②④⑥ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3

【解析】

1)溶解时用玻璃棒搅拌,加快溶解速率;

2)第⑤步操作是实现固液分离;

3)在蒸发皿中蒸发结晶

4Na2CO3溶液与CaCl2、过量的BaCl2反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀;

5)加入4 种试剂的顺序,保证用碳酸钠除尽CaCl2和过量的BaCl2;盐酸用于除去过量NaOHNa2CO3

6)步骤②中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀;步骤③中MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀;步骤④中主要是Na2CO3CaCl2反应生成CaCO3沉淀,还有Na2CO3与过量BaCl2的反应。

1)溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率;

2)第⑤步操作是实现固液分离,所以第⑤步操作的名称是过滤;

3)在蒸发皿中蒸发结晶蒸发结晶用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿;

3Na2CO3溶液与CaCl2BaCl2反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,实验中加入Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2和过量BaCl2

5)保证用碳酸钠除尽CaCl2和过量的BaCl2,所以要加入BaCl2后再加Na2CO3,盐酸用于除去过量NaOHNa2CO3;添加上述 4 种试剂的操作顺序可以是③②④⑥;

6)步骤②中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,反应方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;步骤③中MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,反应方程式是MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2;步骤④中主要是Na2CO3CaCl2反应生成CaCO3沉淀,还有Na2CO3与过量BaCl2的反应,反应方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3

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F的化学式为______E的电子式为______

⑵写出反应①的离子方程式:______

⑶写出反应②的化学方程式:______

⑷写出反应③的化学方程式:______

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容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出热量:32.8 kJ

0

0

1

4

热量变化:Q kJ

下列说法中,不正确的是(  )

A. 容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时,两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出___________kJ的热量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应,放出的热量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________

(3)1L0.1mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液;②浓硫酸;③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位kJ)。则它们由大到小的顺序为 _______________

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2)写出 A离子的结构示意图__________

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4)写出化合物BC2的结构式____________

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