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    下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是

    A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)

    B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

    D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

     

    B

    【解析】本题考查化学实验有关知识，意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。由题给信息可知，草酸晶体熔点101.5 ℃低于分解温度150 ℃，未分解就先熔化，故试管口应向上倾斜，A项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有二氧化硫气体生成，该气体能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C项中产生的NO污染空气，错误；D项装置中缺少温度计，错误。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    化学与生活密切相关；下列说法不正确的是

    A．PM2.5也称细颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液、空气均为胶体

    C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装  

    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌  

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O

    B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O

    D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3- 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是

      

    A、图Ⅰ中a为纯铜

    B、图Ⅰ中SO42-向b极移动

    C、图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

    D、图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是

    A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g

    B．原溶液的质量为2m g

    C．可以求算原溶液的物质的量浓度

    D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

    A．该有机物的分子式为C7H7O3

    B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

    C．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

    D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（   ）

    A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-      

    B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

    C、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+= Cu＋2Na+

    D、铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：实验题

    如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先        ，然后微热A，???察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放试剂是                。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生        （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式           。

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是           （用化学式表示）。

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式              。迅速产生倒吸的原因是          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：简答题

    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

    （1）SO2可用于工业生产SO3。

    ①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。

    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。

    I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。

    II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该

    反应的平衡常数为_______；保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆  ）

    （2）硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

    ①固体M的化学式为__________。

    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。

    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

     

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