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    用胆矾（CuSO4?5H2O）晶体配制0.1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正确的是（　　）
    A、称取8.0g胆矾使其溶于500mL水中
    B、称取12.5g胆矾使其溶于500mL水中
    C、称取12.5g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL．
    D、称取8.0g胆矾使其溶于375g水中
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：要硫酸铜物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，根据以上计算进行解答．
    解答： 解：需要硫酸铜的质量为8.0g，需要胆矾的质量为12.5g，
    A．胆矾溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，故A错误；
    B．胆矾溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，故B错误；
    C．12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；
    D．需要胆矾的质量为12.5g，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液的方法，熟悉实验室中容量瓶的规格，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）配平并完成化学方程式．焙烧过程中发生的主要反应为：
     
    CuS+
     
    +
     
    O2 
     高温 
    .
     
     
    CuCl2+
     
    Na2SO4
    （2）试剂A应选用
     
    （填编号），理由是
     
    ．
    ①NaClO  ②Cl2③H2O2溶液④浓硫酸
    （3）过滤操作中除滤纸、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有
     
    ；滤液B中大量含有的离子有
     
    ．
    （4）为了获得CuCl2?H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
     
    ，趁热过滤，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是
     
    ，析出CuCl2?H2O晶体的合适温度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔与乙烯类似，在催化剂（10%硫酸和5%硫酸汞的水溶液）的作用下，也可以与等物质的量的水发生加成反应．
    （1）已知当羟基和双键碳原子直接相连，呈烯醇结构不稳定，会转化为羰基化合物：，则乙炔和水加成的化学方程式是
     
    ．
    （2）用如图装置完成乙炔和水的加成反应，加成产物收集在D装置中．（省略部分加热和夹持仪器）

    ①实验室制备乙炔的化学方程式是
     
    ．
    ②A装置制出的乙炔有难闻的气味，为除去这些杂质，装置B中盛放的试剂是
     
    ．
    ③C装置采用沸水浴的作用是
     
    （填字母）．
    a．便于控温，使受热均匀    b．加热反应物，提高化学反应速率    c．蒸出生成物
    （3）为检验加成产物中的官能团，选择的药品是
     
    （填字母）．
    a．金属钠           b．10%氢氧化钠溶液      c．2%硫酸铜溶液
    d．2%硝酸银溶液     e．饱和碳酸钠溶液
    检验官能团的实验中，发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A、NH3通入FeSO4溶液中
    B、CO2通入CaCl2溶液中
    C、AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
    D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）
     
    NH3+
     
    O2
     催化剂 
    .
    △
     
    NO+
     
    H2O．该反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （2）若有1molO2参加，则反应中转移电子是
     
    mol．
    （3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）①、
     
    ②、
     
    ③
     
    ，④
     

    （2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    ①元素T的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布图
     

    ②元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键）
     
    ，其中心原子的原子轨道杂化方式为
     
    杂化，发生水解反应的离子方程式
     

    ③元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．氢化物稳定性 Z＞T
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．氢化物水溶液酸性Z＞T
    e．最高价氧化物对应的水化物酸性 Z＞T．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．下列收集Cl2的正确装置是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到测量要求的是（　　）
    A、用托盘天平称取35.20g NaCl
    B、用10ml量筒量取8.5ml盐酸
    C、用50ml烧杯量取15.80ml溶液
    D、用250ml容量瓶量取25ml溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析
    B、提纯液体混合物常用重结晶法
    C、核磁共振氢谱可以用于确定有机物的结构
    D、常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定

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