Question

已知：
①C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₅OH （g）+H₂O（g）?△H₂=-74.6kJ/mol
③C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H₃
请回答：
（1）反应①属于

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗36g H₂O（g）时，△H=

 

kJ/mol．
（3）反应②生成1mol C₂H₅OH （g）时，△H=

 

 kJ/mol．
（4）反应③的△H₃=

 

 kJ/mol．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）据基本知识解答，放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，据此解答；
（2）（3）根据热化学方程式的意义解答，方程中的热量和化学计量数对应；
（4）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并计算焓变；

解答： 解：（1）放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，①C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol＞0，所以属于吸热，
故答案为：吸热；
（2）C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol，1mol乙烯与2mol水蒸汽反应反应吸收29.1KJ的热量，
故答案为：+29.1；
（3）2CH₃OH（g）═C₂H₅OH （g）+H₂O（g）?△H₂=-74.6kJ/mol，表示2molCH₃OH（g）分解生成1molC₂H₅OH （g）和1molH₂O（g）放出74.6kJ的热量，
故答案为：-74.6；
（4）①C₂H₄ （g）+2H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₁=+29.1kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₅OH （g）+H₂O（g）?△H₂=-74.6kJ/mol
根据盖斯定律 ①+②可得：C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H₃=+29.1kJ/mol+（-74.6kJ/mol）
=-45.5kJ/mol；
故答案为：-45.5；

点评：本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大．