在浓度为的溶液9mL中.加入一定量的盐酸时.恰好溶液中完全沉淀.加水稀释至溶液体积为100mL.(设反应前后及稀释过程中体积变化忽略)此时溶液.则c的值是 [ ] A．0.002B．0.011 C．0.11D．0.22 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在浓度为的溶液9mL中，加入一定量的盐酸时，恰好溶液中完全沉淀，加水稀释至溶液体积为100mL，(设反应前后及稀释过程中体积变化忽略)此时溶液，则c的值是

[　　]

A．0.002

B．0.011

C．0.11

D．0.22

答案：C
解析：

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科目：高中化学 来源： 题型：

按照要求填空：
（1）有98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³），其物质的量浓度为

18.4mol?L^-1

，装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为（填序号）

，若要配制500m L 0.2mol?L^?1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为

5.4mL

．
（2）等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液与足量的AgNO₃溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为

6：3：2

．
（3）有下列物质：①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H₂O ④0.2mol H₃PO₄ 请按所含的原子数由多到少的顺序排列（写序号）

①④③②

．
（4）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L^-1．试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量（写出计算过程）．