已知:3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃.溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-(3)PbSO4难溶于水.易溶于醋酸钠溶液.反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3.AlCl3和(CH3COO)2Pb的说� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-
（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb
则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（　　）

A、均为强电解质

B、均为弱电解质

C、均为离子化合物

D、均为共价化合物

考点：强电解质和弱电解质的概念,电离方程式的书写,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构,电离平衡与溶液的pH专题

分析：在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质；
离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，离子化合物熔沸点较高．

解答： 解：A．Al（OH）₃在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；
B．AlCl₃在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，沸点较低，故氯化铝为共价化合物，故C错误；
D．三者只含有共价键，不含有离子键，故均为共价化合物，故D正确，
故选D．

点评：本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断，难度不大．根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键．

练习册系列答案

寒假篇假期园地广西师范大学出版社系列答案

快乐寒假吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是

，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式

，
（6）A和E组成化合物的化学式

，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：

．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

关于蛋白质的下列叙述中，正确的是（　　）

A、加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养值较高

B、使一束光线照射蛋白质溶液，可产生丁达尔效应

C、向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性

D、天然蛋白质的组成元素仅有碳、氢、氧、氮四种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨反应N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃，某段时间内的平均反应速率分别用v（N₂）、v（H₂）、v（NH₃）表示（单位均为mol?L^-1?s^-1）时，下列关系式中正确的是（　　）

A、v（H₂）=3v（N₂）

B、v（N₂）=2v（NH₃）

C、v（NH₃）=v（H₂）

D、v（H₂）=v（NH₃）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8kJ?mol^-1

B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C、在25℃、101k Pa时，1mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol^-1

D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.31 kJ?mol^-1．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
①氧化还原反应的本质是元素化合价的改变
②在氧化还原反应中，失去电子化合价升高的物质是还原剂
③某元素在化学反应中化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原
④氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
⑤4FeS₂+11O₂→2Fe₂+8SO₂反应中+2价铁和-2价硫都被氧化．