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    （14分）依据题目要求回答下列问题。
    （1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是         
    ②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是     （填编号）


    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为                    。
    （2）已知常温下。又知常温下某CuSO4溶液里
    02 mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____．
    （3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    ①写出该反应平衡常数的表达式：____              。
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度        （选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为         。
    （14分）（1）①CO32-（2分）②D；C （2分） ③D（2分）
    ④ Cl2+HCO3-="=" CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分）（2分）
    （2）  5（2分）
    （3）①c（CO2）/c（CO）（2分）②减小，33．3（2分）
    （1）考察盐类水解应用。①根据“越弱越水解”知识点，不难得出CO32-离子水解程度是最大的。②同理可以比较得到五种酸的强弱大小顺序应该是：CH3COOH > H2CO3 > HClO > HCN  >  C6H5OH，稀释同样倍数条件下，酸性越小的酸变化越小。③D选项中不符合“强酸制弱酸”的原理。④氯水中生成的HCl和HClO，HCl会和HCO3-，而HClO不会和HCO3-，所有反应应该为Cl2+HCO3-="=" CO2+Cl-+HClO
    （2）考察沉淀溶解平衡的应用。Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c(OH－)2，当02 mol·L-1，c(OH－)=1×10-9 mol·L-1，则c(H＋) =1×10-5mol·L-1，所有PH要大于5
    （3）考察平衡常数和平衡移动的因素。①该平衡中FeO和Fe为固体，浓度为一定值，故K= c（CO2）/c（CO）；②由温度和平衡常数K关系表可知反应是放热反应，升高温度平衡逆方向移动，混合气体的密度减小；当时，CO2占气体体积分数1/3，CO占气体体积分数2/3，所以混合气体平均相对分子质量为33．3
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
    A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
    B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）
    C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH­3COO—）＞c（H+）
    D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：
    c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		1.8×10－5
    		4.9×10－10
    		Ka1＝4.3×10－7
    Ka2＝5.6×10－11
    则下列说法正确的是（   ）
    A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
    B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
    C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    D．25℃时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
    c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（  ）
    A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
    2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)
    B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，
    c(NH4+)大小：①＝②＞③
    C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
    c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
    D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为(    )
    A.强酸、强碱     B.弱酸、弱碱    C.强酸、弱碱   D.弱酸、强碱 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m
    B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：
    C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H_)不相等
    D.在NaHCO3溶液中：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为配置NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（   ）
    ① 适量HCl   ② 适量NaCl   ③ 适量氨水   ④ 适量NaOH
    A．①②B．③C．③④D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述中，合理的是
    A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管
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    C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol
    电子转移时，阴极析出6.4g金属
    D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
    c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
    A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③

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